Question

下列物質均為初中化學中常見的物質，其中A、B的組成元素相同，A、B、D、E、F為氧化物，H為改良酸性土壤常用的物質，如圖它們之間的轉化關系，請回答：

（1）寫出下列物質的化學式：F

 

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（2）若G為無色溶液，J為白色沉淀，則E的化學式可能為

 

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（3）若J為藍色沉淀，寫出I+G→J的化學方程式：

 

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（4）若反前后元素的化合價發(fā)生改變，則屬于氧化還原反應，請判斷反應①、②、③中屬于氧化還原反應的是

 

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Answer 1

考點：物質的鑒別、推斷,化學式的書寫及意義,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：框圖型推斷題

分析：H為改良酸性土壤常用的物質，可確定物質H為氫氧化鈣；而反應①中物質D變化前后未變，為該反應的催化劑，反應中有催化劑的為過氧化氫的分解，因此A為過氧化氫，而B、C為水或氧氣；物質B可與氧化物F反應生成氫氧化鈣，則可判斷B為水，則C為氧氣；至此，本題的推斷找到的突破口，并展開了對物質間反應關系的逐步推斷；據此，完成本題的判斷．

解答：解：（1）H為改良酸性土壤常用的物質，則H為氫氧化鈣；B為水，水與氧化鈣反應生成氫氧化鈣，則B為氧化鈣；故答案為：CaO；
（2）能與稀鹽酸反應的氧化物E一定是金屬氧化物，則反應生成的G應為可溶性氯化物的溶液，再與氫氧化鈉溶液進行反應，生成氯化鈉與另一種不溶性的堿J；且J為白色沉淀，如氫氧化鎂、氫氧化鋁、氫氧化鋅等白色沉淀，則G為氯化鎂或氯化鋁、氯化鋅等；則E物質就可能是氧化鎂、氧化鋁或氧化鋅等氧化物；故答案為：MgO（ZnO等合理即可）；
（3）J為藍色沉淀即氫氧化銅沉淀，則G為氯化銅溶液，氯化銅與氫氧化鈉生成藍色氫氧化銅沉淀和氯化鈉溶液；故答案為：2NaOH+CuCl₂=Cu（OH）₂↓+2NaCl；
（4）反應①，過氧化氫分解生成水和氧氣，過氧化氫中氧為-1價而水中氧為-2價、氧氣中O為價，反應前后有化合合的變化，為氧化還原反應；反應②為氧化鈣與水化合成氫氧化鈣，反應前后無化合價改變，不屬于氧化還原反應；反應③金屬氧化物與鹽酸發(fā)生的復分解反應，復分解反應前后元素化合價都不改變，不屬于氧化還原反應；故答案為：①．
故答案為：
（1）CaO；（2）MgO（合理即可）；（3）2NaOH+CuCl₂=Cu（OH）₂↓+2NaCl；（4）①

點評：反應中化合價的變化規(guī)律：有單質參加的反應，反應前后一定出現(xiàn)元素的化合價的改變；而復分解反應是反應前后元素化合價一定不發(fā)生改變的基本反應類型．