Question

18．氯氣（Cl₂）在凈水、工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，用Cl₂制備漂白液時(shí)有如下反應(yīng)：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①Cl^-的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，生成物NaClO中氯元素的化合價(jià)為+1．
②20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36g．該溫度下，飽和NaCl溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之比為9：25．

Answer 1

分析 ①氯離子原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外有3個(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子、第二層上有8個(gè)電子、第三層上有8個(gè)電子；據(jù)此畫出其結(jié)構(gòu)示意圖即可；
根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，結(jié)合物質(zhì)的化學(xué)式進(jìn)行解答本題；
②利用固體的溶解度是指一定溫度下100g溶劑水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量解答．

解答 解：①氯離子原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外有3個(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子、第二層上有8個(gè)電子、第三層上有8個(gè)電子；Cl^-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；鈉顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)氯元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（-2）=0，則x=+1價(jià)．
②因?yàn)楣腆w的溶解度是指一定溫度下100g溶劑水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，所以20℃時(shí)36g氯化鈉溶解在100g水中恰好形成該溫度下氯化鈉的飽和溶液，因此該溫度下氯化鈉的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量的比為36：100=9：25；
答案：（1）①；+1； ②9：25．

點(diǎn)評(píng) 此題是對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖、化合價(jià)的原則、溶液知識(shí)的考查，抓住固體溶解度的概念即可弄清該溶質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑和溶液的質(zhì)量關(guān)系是解題的關(guān)鍵．