Question

4．（1）小明在實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉和蒸餾水配制100g5%的氯化鈉溶液，他配制過(guò)程的第一步應(yīng)進(jìn)行的是計(jì)算，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室中有10mL、50mL、100mL等不同規(guī)格的量筒，配制上述溶液時(shí)最好選用100mL的量筒，除了量筒、膠頭滴管、燒杯外，還需要玻璃儀器是玻璃棒
（2）小明在配制100g5%的氯化鈉溶液時(shí)，進(jìn)行了以下操作，其中導(dǎo)致溶液中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%的是A
A．用量筒取水時(shí)俯視讀數(shù)
B．在稱(chēng)量前，天平指針稍向左偏移便進(jìn)行稱(chēng)量
C．裝燒杯時(shí)部分溶液灑出
D．溶解時(shí)燒杯中已經(jīng)有少量水未倒干凈
（3）20℃時(shí)，小明對(duì)配制好的100g5%的食鹽溶液做如下處理，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（下列過(guò)程中溶質(zhì)均無(wú)析出，若計(jì)算結(jié)果不是整數(shù)，要精確到0.1%）
①蒸發(fā)10g水后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.6%
②增加10g氯化鈉后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.6%
③加入100g5%的氯化鈉溶液后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配置溶液的基本步驟考慮本題，根據(jù)量筒量程的選取方法來(lái)選擇；
（2）A、用量筒來(lái)量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致量取的水的體積小于要量取的體積；
B、指針左偏說(shuō)明左盤(pán)重，這使的稱(chēng)得的物體質(zhì)量偏小；
C、溶液具有均一性；
D、燒杯中殘留了水，會(huì)使溶劑的質(zhì)量偏大；
（3）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%．

解答 解：（1）配置一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)氯化鈉溶液的基本步驟是：計(jì)算、稱(chēng)量、量取、溶解；溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制50g5%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量=100g×5%=5g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=100g-5g=95g（合95mL），應(yīng)選用100mL的量筒．除了量筒、膠頭滴管、燒杯外，還需要玻璃儀器是玻璃棒；
（2）A、用量筒來(lái)量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致量取的水的體積小于要量取的體積，所以濃度要變大，故A對(duì)
B、指針左偏說(shuō)明左盤(pán)重，這使的稱(chēng)得的物體質(zhì)量偏小，這會(huì)導(dǎo)致所配制的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故B錯(cuò)
C、溶液具有均一性，灑出的是配制好的溶液，對(duì)溶液的濃度沒(méi)有影響，故C錯(cuò)
D、燒杯中有少量水沒(méi)倒干凈導(dǎo)致水的質(zhì)量增加了，所以會(huì)導(dǎo)致溶液的濃度變小，故D錯(cuò)
故選A
（3）20℃時(shí)，對(duì)100g5%的食鹽溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為5g；
①蒸發(fā)水10g時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{5g}{90g}$×100%=5.6%；
②增加10g氯化鈉后，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{5g+10g}{110g}$×100%=13.6%；
③加入100g5%的氯化鈉溶液后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%．
答案：
（1）計(jì)算；100；玻璃棒；
（2）A；
（3）①5.6%；②13.6%；③5%．

點(diǎn)評(píng) 通過(guò)回答本題知道了配制溶液的步驟和配制溶液所需要的儀器選擇方法，掌握了含雜質(zhì)溶液配制的方法．