Question

如圖所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)均可驗(yàn)證酸與堿能發(fā)生反應(yīng)：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)一回答：
①加稀鹽酸前，一定能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

 

；
②該實(shí)驗(yàn)通過稀鹽酸與

 

反應(yīng)的現(xiàn)象，驗(yàn)證了酸與堿能發(fā)生反應(yīng)．
（2）實(shí)驗(yàn)二通過兩只試管中的現(xiàn)象對(duì)比，可以判斷稀鹽酸與Ca（OH）₂能反應(yīng)，該實(shí)驗(yàn)除需控制所加水和稀鹽酸的溫度、體積相同外，還需控制

 

相同．
（3）實(shí)驗(yàn)三中，加入X可驗(yàn)證稀硫酸與堿能發(fā)生反應(yīng)，符合此條件的X是下列物質(zhì)中的

 

．
A．Ba（NO₃）₂　　 B．CuO　　 C．Na₂CO₃　　 D．酚酞．

Answer 1

考點(diǎn)：中和反應(yīng)及其應(yīng)用,酸的化學(xué)性質(zhì)

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）據(jù)氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀分析；據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)結(jié)論；
（2）據(jù)控制變量法分析；
（3）據(jù)堿與酸的性質(zhì)回答；

解答：解：（1）氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀；據(jù)加入酸以后的氫氧化銅逐漸消失，溶液變?yōu)樗{(lán)色，推測(cè)酸與堿發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；
（2）由控制變量法分析，本實(shí)驗(yàn)中除了水和稀鹽酸的種類不同外，其它各量必須保持相同，水和稀鹽酸的溫度、體積相同，還需控制 氫氧化鈣粉末的質(zhì)量相同．
（3）A．由于硫酸是過量的，不管H₂SO₄和NaOH有沒有發(fā)生反應(yīng)，都會(huì)有白色沉淀產(chǎn)生，故不符合；
B．硫酸過量，加入氧化銅后，二者反應(yīng)，但是無法證明酸堿反應(yīng)，故不符合；
C．由于硫酸是過量的，不管H₂SO₄和NaOH有沒有發(fā)生反應(yīng)，都會(huì)有氣泡產(chǎn)生，故不符合；
D．在堿中加入過量的酸后，溶液顯酸性，再加入酚酞后溶液仍為無色，說明堿已經(jīng)不存在了，進(jìn)而證明了酸與堿確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，故符合．
故答案為：（1）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，氫氧化銅；（2）氫氧化鈣粉末的質(zhì)量；（3）D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿的反應(yīng)，有一定的難度，把握題中信息，做好分析即可．