Question

某固體可能有Na₂SO₄、NaCl、Na₂CO₃、KNO₃中的一種或幾種，現(xiàn)進行如下實驗：

試回答：
（1）白色沉淀A的化學式為

 

，無色氣體D的化學式為

 

．
（2）原固體中一定含有

 

，一定不含有

 

，可能含有

 

．
（3）為檢驗上述可能含有的物質(zhì)是否一定存在，某同學又設(shè)計了如下實驗方案：
①取少量固體溶于水，加入足量的Ba（NO₃）₂溶液，充分反應(yīng)后，過濾；②取濾液加入Ag NO₃溶液，觀察有無白色沉淀生成，由此得出結(jié)論．在上述某同學的實驗方案①中，加入足量的Ba（NO₃）₂溶液的目的是

 

（4）若已經(jīng)檢驗出固體中存在可能含有的物質(zhì)，寫出該物質(zhì)與Ag NO₃溶液反應(yīng)的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的鑒別、推斷,鹽的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：混合物組成的推斷題

分析：根據(jù)碳酸鈉會與氯化鋇反應(yīng)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉會與氯化鋇生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鹽會與酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀等知識進行分析．

解答：解：碳酸鈉會與氯化鋇反應(yīng)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉會與氯化鋇生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鹽會與酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀．
（1）Na₂SO₄和Na₂CO₃都可與BaCl₂發(fā)生反應(yīng)，分別生成硫酸鋇和碳酸鋇沉淀，但硫酸鋇不溶于硝酸，所以可判斷白色沉淀A為碳酸鋇，化學式為：BaCO₃，碳酸鋇與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇、水和二氧化碳，所以無色氣體D為二氧化碳，化學式為：CO₂；
（2）通過推導(dǎo)可知，原固體中一定含有碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，由圖示可知“B中的酸根離子只有一種”，所以原固體中可能含有氯化鈉，所以一定不含有Na₂SO₄，KNO₃；
（3）為了檢驗氯化鈉是否存在，可以向溶液中加入足量的硝酸鋇，除去溶液中的碳酸鈉，防止對氯離子的檢驗造成干擾；
（4）氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，化學方程式為：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃．
故答案為：（1）BaCO₃，CO₂；
（2）Na₂CO₃，Na₂SO₄、KNO₃，NaCl；
（3）除去原混合物中的碳酸鈉；
（4）NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃．

點評：在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象確定各種物質(zhì)的存在性，最后確定混合物的成分．