有一在空氣中暴露過的KOH樣品，經(jīng)分析測知其含水7.62%，含K2CO32.38%，KOH90%，若將此樣品加入10g20%的鹽酸中，再用10.2%的KOH溶液中和過量的酸，則蒸發(fā)中和后的溶液所得固體的質(zhì)量約為（　�。�
A、3.4gB、4.1gC、4.5gD、無法計算
分析：根據(jù)樣品中的成分可知碳酸鉀和氫氧化鉀能與鹽酸反應(yīng)，將過量酸再用氫氧化鉀中和時，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有氯化鉀，則可利用氯原子守恒來計算氯化鉀的質(zhì)量．
解答：解：因樣品中碳酸鉀和氫氧化鉀能與鹽酸反應(yīng)，過量酸用KOH溶液中和后溶液中的溶質(zhì)只有氯化鉀，
即蒸發(fā)中和后的溶液所得固體的質(zhì)量為氯化鉀的質(zhì)量，設(shè)氯化鉀的質(zhì)量為x，
由Cl原子守恒可得，
   HCl～KCl
 36.5   74.5
10g×20%  x
 
36.5
74.5
=
10g×20%
x

解得x=4.08g≈4.1g，
故選B．
點評：本題考查學(xué)生根據(jù)樣品的成分來判斷反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)并計算其質(zhì)量，原子守恒是解答的簡便方法，學(xué)生應(yīng)學(xué)會利用習(xí)題中的信息尋找守恒的量來快速解決問題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

有一在空氣中暴露過的KOH固體，經(jīng)分析測知含H2O2.8%，K2CO337.3%．取1克樣品加入質(zhì)量分數(shù)為18.25%的鹽酸10克后，中和多余酸又用去18.25%的KOH溶液10克．蒸發(fā)溶液以后得到多少克固體？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

24、（1）中和4g的氫氧化鈉固體需某種稀鹽酸的質(zhì)量為ag，如果將4g的氫氧化鈉固體放在空氣中一段時間后，再與同樣的稀鹽酸反應(yīng)，需該稀鹽酸的質(zhì)量為bg，則a與b的關(guān)系是a
大于
b．（填“大于”、“小于”、“等于”）
（2）有一在空氣中暴露過的KOH樣品，經(jīng)分析測知其含水7.62%、含K2CO32.38%、KOH90%，若將此樣品加入73g10%的鹽酸中，再用10.2%的KOH溶液中和過量的酸，則蒸發(fā)中和后的溶液所得固體的質(zhì)量約為
14.9
g．
（3）向4只裝有質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)均相同的稀硫酸試管中，分別加入適量的①Mg  ②MgO
③Mg（OH）2④MgCO3，反應(yīng)完全后（反應(yīng)物均完全反應(yīng)），所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的是
②③
（填序號）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

有一在空氣中暴露過的NaOH固體，經(jīng)分析，其中含有H2O9.4%，Na2CO310.6%，其余是NaOH．若將10.0g該樣品放入含有HCl14.6g的鹽酸中，使其充分反應(yīng)，殘余的鹽酸再用20.0%的NaOH溶液恰好中和至pH=7，蒸發(fā)所得溶液，蒸干，計算得到的固體質(zhì)量是多少克？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?德陽）有一在空氣中暴露過的氫氧化鉀樣品，經(jīng)測定其成分為H2O、K2CO3和KOH．取一定質(zhì)量的此樣品將其加入到盛有20.00g 18.25%鹽酸的燒杯中，再向燒杯中滴加一定量10.00%的KOH溶液使過量的鹽酸恰好完全中和，最后將所得溶液蒸干，則得到固體的質(zhì)量是（　�。�

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