Question

24、（1）中和4g的氫氧化鈉固體需某種稀鹽酸的質量為ag，如果將4g的氫氧化鈉固體放在空氣中一段時間后，再與同樣的稀鹽酸反應，需該稀鹽酸的質量為bg，則a與b的關系是a

大于

b．（填“大于”、“小于”、“等于”）
（2）有一在空氣中暴露過的KOH樣品，經分析測知其含水7.62%、含K₂CO₃2.38%、KOH90%，若將此樣品加入73g10%的鹽酸中，再用10.2%的KOH溶液中和過量的酸，則蒸發(fā)中和后的溶液所得固體的質量約為

14.9

g．
（3）向4只裝有質量和質量分數(shù)均相同的稀硫酸試管中，分別加入適量的①Mg  ②MgO
③Mg（OH）₂④MgCO₃，反應完全后（反應物均完全反應），所得溶液的溶質質量分數(shù)相同的是

②③

（填序號）．

Answer 1

分析：（1）因為氫氧化鈉可與空氣中的二氧化碳反應，生成碳酸鈉，將4g的氫氧化鈉固體放在空氣中一段時間，氫氧化鈉的質量會減少；
（2）根據(jù)質量守恒定律，不論原來樣品成分多么復雜，與鹽酸反應后，都生成了氯化鉀，包括加入的氫氧化鉀在內，氯化鉀中的氯元素都只來自于鹽酸，建立關系式，即可正確解答；
（3）根據(jù)質量守恒定律，如果生成物質中沒有氣體或沉淀生成，則所得溶液的溶質質量分數(shù)相同，否則，不相同．

解答：解：（1）將4g的氫氧化鈉固體放在空氣中一段時間，氫氧化鈉的質量會減少，要完全中和，需稀鹽酸的質量相應減少，故a＞b；
（2）設生成氯化鉀的質量為x，根據(jù)題意得：
HCl～～～～～～～～KCl
36.5--------------74.5
73g×10%------------x
∴36.5：74.5=（73g×10%）：x，
解之得：x=14.9g；
（3）因為這四種物質與稀硫酸反應，①和④都有氣體生成（①生成氫氣，④生成二氧化碳），②和③都是生成硫酸鎂和水，溶質質量和溶液質量都相等．故選：②③．
故答案為：（1）大于；（2）14.9；（3）②③．

點評：本題主要考查學生靈活運用質量守恒定律解答問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．