Question

3．水是寶貴自然資源，在生產(chǎn)和生活中都有極其廣泛的應用．請回答下列問題：
（1）自來水飲用前既可以除去其中的細菌，又可以降低水的硬度的處理方法是加熱煮沸．
（2）長期燒水的壺會有水質(zhì)，其成分為CaCO₃和Mg（OH）₂．實驗小組從該水垢中提取氯化鈣晶體的主要流程如圖：

（Ⅰ）試劑A是一種酸，其化學式為：HCl．
（Ⅱ）向溶液B中加入Ca（OH）₂溶液除去的主要離子是鎂離子，寫出發(fā)生的化學反應方程式：Ca（OH）₂+MgCl₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓，操作Ⅰ的名稱是過濾．
（Ⅲ）向濾液C中加入鹽酸的主要目的是除去氫氧化鈣，操作Ⅱ的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)生活中殺滅自來水在傳輸過程中存在細菌的方法進行分析解答；
（2）根據(jù)反應的過程及現(xiàn)象進行分析；根據(jù)物質(zhì)間的反應及化學方程式的書寫方法，實驗操作名稱分析；根據(jù)除雜實驗設計進行分析；

解答 解：（1）自來水在傳輸過程中存在細菌污染，人們在家中飲用該水之前可以加熱煮沸，能有效的殺滅細菌．故填：加熱煮沸；
（2）鹽酸與水垢反應后生成氯化鈣和氯化鎂，故試劑A是鹽酸，其化學式為HCl；加入氫氧化鈣溶液能與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，通過過濾除去氫氧化鎂，故除去的主要離子是鎂離子，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+MgCl₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓，操作Ⅰ的名稱是過濾，把氫氧化鎂分離出來．濾液中含有氯化鈣和氫氧化鈣，加入鹽酸可以除去氫氧化鈣，操作Ⅱ的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶；
故填：（ⅰ）HCl；（ⅱ）鎂離子；Ca（OH）₂+MgCl₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓；過濾；（ⅲ）除去氫氧化鈣；蒸發(fā)結(jié)晶．

點評 本題考查了有關(guān)水的性質(zhì)實驗，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．