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【題目】目前使用的燃料大多來自化石燃料。

(1)寫出天然氣中甲烷完全燃燒的化學方程式______。

(2)分析下表，與煤相比，用天然氣作燃料的優(yōu)點有______。

1g物質完全燃燒

產生二氧化碳的質量/g

放出的熱量/kJ

甲烷

2.75

56

煤碳

3.67

32

(3)為提高煤的利用率，可將其轉化為可燃性氣體，該反應的微觀示意圖如下，則生成物的分子個數(shù)比為_____。

【答案】CH4+2O2CO2+2H2O 等質量的天然氣和煤完全燃燒，天然氣燃燒產生二氧化碳的質量少于煤，放出的熱量多于煤 1:1

【解析】

(1)天然氣的主要成分是甲烷，甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O。

(2)由表中信息可知，與煤相比，用天然氣作燃料的優(yōu)點是：等質量的天然氣和煤完全燃燒，天然氣燃燒產生二氧化碳的質量少于煤，放出的熱量多于煤。

(3)根據(jù)反應的微觀示意圖可知，反應的化學方程式為：C+H2OCO+H2，生成物的分子個數(shù)比為1:1。

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組同學從實驗室中收集到一桶廢液,他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵,于是設計了以下流程圖

（1）固體A的成分為______；操作a和操作b都要用到一種玻璃儀器，該儀器在操作a中的作用是_______。

（2）加入Y時發(fā)生反應的化學方程式為________。

（3）理論上所得硫酸亞鐵晶體的質量_________（填“>”“<”或“=”）原廢液中硫酸亞鐵的質量。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.質量和質量分數(shù)均相等的氫氧化鈉溶液與稀硫酸充分反應，所得溶液呈酸性

B.等質量的二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫中硫元素的質量比為4：5

C.硝酸鎂樣品(含有一種雜質)14.8g，溶于水，與足量的NaOH溶液充分反應生成沉淀5.5g，則樣品中可能含有的雜質是MgSO4

D.向一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物中加入100g質量分數(shù)為9.8%稀硫酸，恰好完全反應，則原混合物中氧元素的質量是1.6g

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】將100g含有少量碳酸鉀的氯化鉀樣品加入50g鹽酸中完全反應且溶解，氣體全部逸出，得到145.6g溶液．則：

（1）產生的氣體質量為________g．

（2）樣品中氯化鉀的質量分數(shù)_______；

（3）所得溶液中溶質質量分數(shù)_______（計算結果精確到0.1%）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】有一包粉末，已知由CaCO3、CuSO4、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的幾種組成，為確定其組成，現(xiàn)進行以下實驗（各步驟均充分反應）：

①取一定質量的粉末，加水攪拌后過濾，得到沉淀和無色溶液A；

②向①步得到的沉淀中加入足量稀硝酸，得到無色氣體和藍色溶液；

③將①步得到的無色溶液A進行如圖所示的實驗：

回答下列問題：

（1）D 的化學式是_______；

（2）A中一定存在的溶質的化學式是_______；

（3）生成白色沉淀B 的化學方程式是_______；

（4）這包粉末中可能含有的物質的化學式是_______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常利用下圖部分裝置制取氧氣。

(1)儀器a的名稱是_____。

(2)實驗室用A裝置制備氧氣時，反應的化學方程式為_____。

(3)為了獲得較干燥的氧氣，應選用的收集裝置是____(填字母序號)。驗滿的方法是___。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】“侯氏制堿法”是我國著名科學家侯德榜發(fā)明的一種連續(xù)生產純堿與氯化銨的聯(lián)合制堿工藝。

①生產原理：反應Ⅰ：NaCl（飽和溶液）+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3（固體）↓+NH4Cl

②主要生產流程如圖所示：

下列敘述錯誤的是（　�。�

A.生產流程中，操作I的名稱是過濾

B.反應I中，涉及的物質氮元素的化合價發(fā)生了改變

C.反應I中，碳酸氫鈉晶體析出后，剩余的液體中不會含有碳酸氫鈉

D.反應Ⅱ的化學方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學是一門以實驗為基礎的科學，請結合如圖回答問題：

(1)儀器a的名稱是___。

(2)在確定實驗室制取氧氣的化學反應時，不需要考慮的因素是___(填字母)。

a．原料中是否含有氧元素b．原料的產地c．實驗裝置是否容易裝配

d．實驗條件是否容易控制e．實驗操作是否安全可靠

(3)實驗室制取二氧化碳的化學方程式為__�？蛇x用如圖中C、D發(fā)生裝置，D與C相比優(yōu)點是__，收集二氧化碳可選擇__(填裝置序號)。

(4)實驗室制取氯氣。

資料：通常情況下，氯氣是黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，可溶于水，密度比空氣大；能與金屬、非金屬、水、氫氧化鈉溶液等反應。實驗室常用二氧化錳固體和濃鹽酸加熱制取氯氣。

①如圖中H處為制備氯氣的裝置，應該選擇如圖中的___(填裝置序號)。

②M裝置的作用是___。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池在生產、生活中使用廣泛，其構造如圖所示

（1）鉛蓄電池充電時是將電能轉化為____（填序號）

a 機械能 b 熱能 c 化學能

（2）用98%的濃硫酸配制5%的稀硫酸100克，為準確量取濃硫 酸的體積，還需查閱的數(shù)據(jù)是__；稀釋濃硫酸的操作是____；

（3）鉛蓄電池的工作原理可以表示為：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4據(jù)此可知，鉛蓄電池在放電時，溶液 pH 將不斷_____（填“增大”“減小”或“不變”）。

（4）硫酸在工業(yè)上有著重要的用途。以黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料生產硫酸的原理及工藝流程可簡示如下：

（原理）FeS2SO2SO3H2SO4

（工藝流程）

①黃鐵礦是_____（填“純凈物”或“混合物”），與氧氣反應可生成二氧化硫和氧化鐵。

②工業(yè)上常用石灰乳來吸收尾氣中的二氧化硫，反應的化學方程式是____。

③下列有關說法中，不正確的是_____（填序號）。

A 將黃鐵礦粉碎的目的是增大與反應物（氧氣）之間的接觸面積

B 在原料質量一定的條件下，使用催化劑能多生成SO3

C 生產過程中向空氣里排放含較多SO2、SO3的尾氣，可能會引發(fā)酸雨

D 排出的礦渣可用做工業(yè)煉鐵的原料

（5）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎。工業(yè)上常用CO還原氧化鐵來制取鐵�，F(xiàn)有100t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以冶煉出鐵的質量是______？

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