Question

18．將31g紅磷在40g氧氣中充分燃燒，理論上生成71克五氧化二磷；
將31g紅磷在45g氧氣中充分燃燒，理論上生成71克五氧化二磷；
將35g紅磷在40g氧氣中充分燃燒，理論上生成71克五氧化二磷．
現(xiàn)有A+B=C+D的反應中，根據(jù)A，B物質的量的不同，在反應中存在幾種情況：
①A與B恰好反應②A與B反應，其中A剩余③A與B反應，其中B剩余．

Answer 1

分析 根據(jù)紅磷燃燒生成五氧化二磷反應的化學方程式，可得知反應中紅磷與氧氣的質量關系進行解答．

解答 解：設31g紅磷完全反應消耗氧氣的質量為x
4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅
124 160
31g  x
$\frac{124}{31g}=\frac{160}{x}$
x=40g
所以將31g紅磷在40g氧氣中充分燃燒，紅磷和氧氣恰好反應，理論上生成五氧化二磷的質量=31g+40g=71g；
將31g紅磷在45g氧氣中充分燃燒，31g紅磷完全反應消耗氧氣的質量為40g，氧氣有剩余，故理論上生成五氧化二磷的質量=31g+40g=71g；
將35g紅磷在40g氧氣中充分燃燒，31g紅磷完全反應消耗氧氣的質量為40g，紅磷有剩余，故理論上生成五氧化二磷的質量=31g+40g=71g．
現(xiàn)有A+B=C+D的反應中，根據(jù)A，B物質的量的不同，在反應中存在幾種情況：A與B恰好反應；A與B反應，其中A剩余；A與B反應，其中B剩余．
故答案為：71；71；71；①A與B恰好反應；②A與B反應，其中A剩余；③A與B反應，其中B剩余．

點評 根據(jù)反應的化學方程式可以表示反應中各物質的質量關系，由反應中某一物質的質量可計算出反應中其它物質的質量．