【題目】某泡騰片溶于水時,其成分中碳酸氫鈉(NaHCO3)與檸檬酸(C6H8O7,相對分子質量為192)發(fā)生反應的原理為:3NaHCO3 + C6H8O7 = Na3C6H5O7 + 3H2O + 3CO2↑。將1片泡騰片(4 g/片)加入盛有足量水的燒杯中,記錄燒杯中物質總質量變化如表所示:(假設氣體全部擴散,反應物恰好完全反應)
反應時間/min | 0 | t1 | t2 | t3 | t4 |
總質量/g | 250.00 | 249.68 | 249.48 | 249.34 | 249.34 |
根據(jù)化學方程式計算:每片泡騰片中檸檬酸的質量分數(shù)為______________。
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【題目】實驗一:電子天平AB的表面皿中分別盛有濃HCl、濃H2SO4,放置一段時間。
(1)A中的示數(shù)變小,原因是____________________________________。
(2)與圖C所示變化相一致的是_______________(選填“A”或“B”)
實驗二:做對比實驗,得出相應結論。
(3)I和II試管中都產生氣泡,且I中比II中劇烈。此現(xiàn)象說明物質反應的快慢與_______________有關。
III試管中可能的現(xiàn)象是____________________________________。
請用化學方程式解釋其原因_________________、___________________。
(4)如圖所示,比較金屬的活動性大小。實驗現(xiàn)象:試管IV比試管V中產生氣泡劇烈。得出結論:金屬活動性X>Y。我不贊同此結論,理由是____________________________________。完成本實驗需要控制的變量是____________________________________。
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【題目】BaCl2是一種重金屬鹽,其水溶液具有很強的毒性。若誤服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。為測定某BaCl2溶液的溶質質量分數(shù),現(xiàn)取100克BaCl2溶液,不斷加入MgSO4溶液,反應過程中溶液總質量與加入MgSO4溶液的質量關系如圖所示,請回答:
(1)P點時溶液中的溶質名稱是 ;
(2)反應生成沉淀的最大質量為 克;
(3)求原BaCl2溶液的溶質質量分數(shù)。
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【題目】小蘇打(NaHCO3)和食鹽(NaCl)是廚房中常用物質,F(xiàn)有一包白色固體,可能由NaHCO3和NaCl中的一種或兩種組成。某科學小組同學展開了系列拓展性研究。
(一)定性分析
【實驗目的】確定白色固體的組成
【實驗方案】
【實驗結論】該白色固體由NaHCO3和NaCl兩種物質組成
(1)基于上述實驗結論,則步驟①中加入的過量稀酸應該是 。
(2)寫出步驟②中生成白色沉淀的化學反應方程式 。
(二)定量分析
【實驗目的】測定該白色固體中NaHCO3的質量分數(shù)
為了測定該樣品中NaHCO3的質量分數(shù),小呂、小周分別取a克該樣品,設計了如下方案:
小呂方案Ⅰ:利用NaHCO3與稀硫酸反應產生CO2,通過測定生成CO2的質量,計算樣品中NaHCO3的質量分數(shù)。
(3)小呂用下列裝置完成本實驗,裝置的連接順序是 (填裝置的字母編號,裝置不重復使用);
(4)D裝置中的反應完全后,需再次通入空氣,其目的是 。
小周方案Ⅱ:小周用沉淀法測定樣品中NaHCO3的質量分數(shù)。操作流程如下:
(已知:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O)
(5)為使定量分析更準確,在操作Ⅰ之前,需判斷所加BaCl2溶液是否過量,請你設計一個合理方案: 。
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【題目】化學源于生活。
I.化學實驗 ——“過濾”的原理與應用極具生活價值。
⑴“篩子原理”
過濾即運用通常所說的“篩子原理(如圖)”:將_________(填“溶液”或“懸濁液”)中的混合物質分離開來。
⑵ 水的凈化
凈水機中常用PP棉(主要含聚丙烯纖維)過濾。鑒別PP棉和棉花方法為:取樣灼燒,有燒紙氣味,灰燼呈灰色且細而軟的是______(填“PP棉”或“棉花”)。
⑶ 粗鹽提純
① 下圖中“粗鹽提純”的主要操作步驟順序為_________(填標號)。
② 下列有關過濾操作的說法正確的有______(填標號)。
A.濾紙折疊后的形狀是“”
B.過濾器內液面要低于濾紙邊緣
C.漏斗下端緊靠在燒杯內壁上
II.“電池錫紙取火”是真的嗎?用一段兩頭寬、中間窄的口香糖“錫紙”接在電池的正負極(如圖5),隨即“錫紙”便燃燒起來。
⑷ 從本質上來說,電池是能將__________能轉化為電能的裝置。
⑸ 從燃燒的條件分析,電池短路在“錫紙”燃燒中的作用是____________________。
⑹ 該“錫紙”為鋁箔紙。寫出圖5中鋁燃燒的化學方程式:____________。
⑺ “電池錫紙取火”體現(xiàn)金屬的許多性質。下列不屬于金屬共性的是_____(填標號)。
A.延展性 B.導電性 C.可燃性
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【題目】FeCl3可用作催化劑和外傷止血劑.某實驗興趣小組利用FeCl3腐蝕電路銅板后的溶液(主要成分為FeCl2、CuCl2)進行了氯化鐵回收實驗.
(1)寫出步驟①中發(fā)生反應的化學方程式是_________.
(2)步驟②中的操作a的名稱是___;
(3)固體A的成分是_____________.(填化學式)
(4)步驟⑤反應的基本類型是________,
(5) FeCl3溶液容易生成Fe(OH)3發(fā)生變質,在保存FeCl3溶液時,常向FeCl3溶液中加入某種酸,以防止FeCl3溶液變質,你認為選用____(用字母表示)最合理。
A.稀硝酸 B .稀硫酸 C .稀鹽酸 D .稀醋酸
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【題目】已知M、N分別是稀鹽酸、氫氧化鈉溶液中的一種。某化學興趣小組同學在一定量的M溶液中不斷滴加N溶液,并測定所得溶液的pH值,如圖所示。
(1)M是_________ ,該反應的化學方程式_________,該反應的基本反應類型是_____。
(2)反應過程中,老師取a、b、c三處反應后的溶液,打亂順序后,請同學們不測定溶液的pH值,用其它方法對三種溶液進行探究。小明和小紅分別取其中一種溶液進行實驗:小明向所取溶液中加入_______溶液,觀察到有藍色沉淀生成。
結論:是a處溶液。
小紅向少量另一種溶液中滴加酚酞溶液,觀察到____________。
結論:是b處或c處溶液。
為進一步確定該溶液成分,小紅又設計并完成如下實驗:
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 結論 |
___________________ | _________________________ | 為c處溶液,并推知溶液中的離子有_________________(填寫離子符號) |
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【題目】用化學符號表示:
(1)正一價的氫元素_____________ ; (2)兩個氫原子 ________________; (3)兩個氫氣分子 ______________ ; (4)氫氧根離子_________________。
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【題目】小君和小英同學發(fā)現(xiàn):帶火星的竹簽在空氣中不會復燃,若用裝有60%水的集氣瓶倒置在水槽中收集氧氣,得到的氣體能使帶火星的竹簽復燃,為了找到能使帶火星竹簽復燃的氧氣含量最小值,他們進行了如下探究:
(設計實驗)小君設計了如圖的裝置,該裝置的圓底燒瓶中放入25毫升水的目的是____________。
(實驗研究)第一組實驗:取3只集氣瓶,編號為①②③,分別裝入15%30%和45%的水,蓋上蓋玻片倒置在水槽中。當氣泡___________________放出后,導管口伸入集氣瓶把其中的水全部排出,將相同的3支帶火星竹簽分別插入①~③號瓶中,記錄實驗現(xiàn)象。
獲得第一組實驗現(xiàn)象后,小君又做了第二組實驗,并記錄實驗現(xiàn)象,兩組實驗數(shù)據(jù)和現(xiàn)象見下表:
實驗分組 | 第一組 | 第二組 | ||||
實驗序號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
集氣瓶裝水的體積分數(shù)/% | 15 | 30 | 45 | 34 | 38 | 42 |
帶火星竹簽狀況 | 亮 | 很亮 | 復燃 | 很亮 | 復燃 | 復燃 |
得出上述兩組實驗現(xiàn)象后,小英認為還不能確定能使帶火星竹簽復燃的氧氣含量最小值,需繼續(xù)進行實驗。則實驗序號⑦的集氣瓶裝水的體積分數(shù)應該是_________%。
(實驗結論)再經(jīng)過數(shù)次實驗并計算后得出:能使帶火星竹簽復燃的氧氣含量最小值為48.7%。
(繼續(xù)探究)小君認為采用該方法收集的氧氣中含有一定量的水蒸氣,請你提出實驗改進的措施______________________。
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