Question

4．現(xiàn)有含HCl和CuCl₂的混合溶液50g，向該溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．

（1）當(dāng)加入NaOH溶液質(zhì)量為ag時(shí)，請(qǐng)寫出溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式NaCl、NaOH
（2）求原混合溶液中CuCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)27%
（3）當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗的NaOH溶液的總質(zhì)量為120g
（4）當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)將混合物過濾，向?yàn)V液中再加入多少克氯化鈉，溶液即可飽和．（該溫度下，氯化鈉的溶解度為36克，結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，還需要結(jié)合a點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉過量進(jìn)行分析；
（2）氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，根據(jù)沉淀的質(zhì)量計(jì)算出氯化銅的質(zhì)量，再用氯化銅的質(zhì)量除以50g即可；
（3）根據(jù)沉淀質(zhì)量計(jì)算出與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量，再除以氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，算出與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量再加上與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液質(zhì)量40g即可；
（4）根據(jù)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量，依據(jù)氯化鈉的溶解度進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：（1）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，所以反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)一定含有氯化鈉，a點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉過量，所以溶質(zhì)中還含有氫氧化鈉；
（2）設(shè)生成9.8g沉淀需要參加反應(yīng)的氯化銅的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為y
CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl，
 135   80      98        
 x     y      9.8g     
$\frac{135}{x}$=$\frac{80}{y}$=$\frac{98}{9.8g}$
x=13.5g，
y=8g，
混合溶液中CuCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{13.5g}{50g}$×100%=27%；
（3）與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為：$\frac{8g}{10%}$=80g，所以恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的總質(zhì)量：40g+80g=120g；
（4）反應(yīng)后所得氯化鈉的質(zhì)量為z
NaOH---------NaCl
40            58.5
120g×10%       z
$\frac{40}{120g×10%}$=$\frac{58.5}{x}$
  x=17.55g
反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：50g+120g-9.8g=160.2g
設(shè)需要加入氯化鈉的質(zhì)量為m
$\frac{36g}{100g+36g}$=$\frac{17.55g+m}{160.2+m}$
m=33.8g．
故答案為：（1）NaCl、NaOH；
（2）27%；
（3）120g；
（4）33.8g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式與溶液的綜合計(jì)算，解題關(guān)鍵是分析清楚反應(yīng)過程的先后，找出每個(gè)過程中已知物質(zhì)的質(zhì)量．要知道加入的氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，把鹽酸反應(yīng)完了再與氯化銅反應(yīng)．