6．碳與氧化銅反應(yīng)，生成銅并放出CO2，是因為（　�。�
A．碳具有還原性B．碳具有可燃性C．氧化銅易分解D．碳有氧化性

分析 根據(jù)碳與氧化銅反應(yīng)，生成銅并放出CO2，碳奪取了氧化銅中的氧，進(jìn)行分析判斷．

解答 解：A、碳與氧化銅反應(yīng)，生成銅并放出CO2，碳奪取了氧化銅中的氧，具有還原性，故選項正確．
B、碳與氧化銅反應(yīng)，生成銅并放出CO2，碳奪取了氧化銅中的氧，具有還原性，而不是具有可燃性，故選項錯誤．
C、碳與氧化銅反應(yīng)，生成銅并放出CO2，碳奪取了氧化銅中的氧，具有還原性，而不是氧化銅易分解，故選項錯誤．
D、碳與氧化銅反應(yīng)，生成銅并放出CO2，碳奪取了氧化銅中的氧，具有還原性，而不是具有氧化性，故選項錯誤．
故選：A．

點(diǎn)評 本題難度不大，熟練掌握碳的化學(xué)性質(zhì)（具有還原性）是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．海水是巨大的資源寶庫．如圖所示利用海水為原料可獲得許多化工產(chǎn)品：

（1）步驟①中選用蒸發(fā)結(jié)晶法而不用降溫結(jié)晶法的理由是氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大．
（2）制純堿過程中，其中過濾操作所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒．
（3）步驟②（氫氧化鎂→氯化鎂）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
（4）步驟③（氯化鎂→鎂）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．糖塊放入水中后，體積會逐漸變小，說明蔗糖分子在不斷運(yùn)動．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．下面這則短文是某科普雜志上一篇文章的一部分，請認(rèn)真閱讀，并回答問題．
臭氧在通常狀況下是淡藍(lán)色、有魚腥味的氣體．臭氧不穩(wěn)定，一旦受熱極易轉(zhuǎn)化成氧氣，并放出大量的熱．臭氧的氧化能力比氧氣強(qiáng)得多．
臭氧層能吸收太陽輻射中的大量紫外線，使地球上的生物免遭紫外線的傷害，它是一切生命的保護(hù)層．超音速飛機(jī)排出的廢氣中的一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮等氣體，以及家用電冰箱中的制冷劑“氟里昂”等，對臭氧層有很大的破壞作用，會使臭氧層形成空洞，從而使更多的紫外線照射到地球表面，導(dǎo)致皮膚癌的發(fā)病率大大增加，如不采取措施，后果不堪設(shè)想．
（1）氧氣和臭氧是不是同種物質(zhì)？不是同種物質(zhì)．
（2）將帶火星的木條伸人盛有臭氧的集氣瓶中，可以觀察到的現(xiàn)象是：木條復(fù)燃
（3）你認(rèn)為應(yīng)采取什么方法保護(hù)臭氧層？減少含碳或氮?dú)怏w的排放，禁止使用氟里昂作制冷劑．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將一定質(zhì)量的KNO3不飽和溶液，恒溫蒸發(fā)至有晶體析出，此過程中溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化與時間t的關(guān)系正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．盛石灰水的瓶壁常附著一層白色物質(zhì)，用水無法洗掉，這種物質(zhì)是（　�。�
A．CaOB．Ca（OH）2C．CaCO3D．石灰石

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．劉彬同學(xué)的姑父從三峽庫區(qū)般遷到我們家鄉(xiāng)后，準(zhǔn)備興建一個碳酸鈣精粉廠．為檢測當(dāng)?shù)厥沂刑妓徕}的純度，他在實驗室用6g石灰石樣品（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）與19g稀鹽酸反應(yīng)，測得殘留物為22.8g．求
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳2.2g．
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．實驗結(jié)束時，同學(xué)們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會造成水污染．于是幾位同學(xué)利用課余處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬．實驗過程如圖所示：
請回答：
（1）濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)，其名稱是硫酸鋅；固體B的化學(xué)式為Fe．
（2）寫出步驟①其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe，步驟④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（3）要檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是取步驟④的濾渣于試管中加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生則酸不足量（或若無氣泡產(chǎn)生，則酸已足量）．
（4）若實驗過程中的物質(zhì)損失可以忽略，要計算該廢液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，必須稱量：廢液的質(zhì)量和硫酸鋅的質(zhì)量、鋅粉的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．小娟取32.5g銅鋅合金，與足量鹽酸充分反應(yīng)后，經(jīng)測定產(chǎn)生了0.4g氣體，請你幫助她計算出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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