某純堿樣品中含有少量氯化鈉．為測(cè)定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取該樣品11g，加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，最后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為56.6g．計(jì)算：
（1）完全反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量；
（2）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）
分析：分析反應(yīng)可發(fā)現(xiàn)，混合物中加入稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出混合物質(zhì)中碳酸鈉的質(zhì)量，碳酸鈉質(zhì)量與樣品質(zhì)量比可計(jì)算出純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量=11g+50g-56.6g=4.4g
（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106                44
x                  4.4g
106
x
=
44
4.4g
  x=10.6g
純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
10.6g
11g
×100%≈96.4%
答：（1）完全反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量為4.4g；（2）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為96.4%．
點(diǎn)評(píng)：利用質(zhì)量守恒定律，計(jì)算出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量是解決問(wèn)題的基礎(chǔ)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，現(xiàn)用下圖所示裝置來(lái)測(cè)定該純堿樣品的純度．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
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①按圖將儀器組裝好并檢查氣密性；②準(zhǔn)確稱量盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管Ⅰ的質(zhì)量（設(shè)為m1）；③準(zhǔn)確稱量純堿樣品的質(zhì)量（設(shè)為n），放入廣口瓶B內(nèi)；④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；⑤往試管A緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱量干燥管Ⅰ的質(zhì)量（設(shè)為m2）．試回答：
（1）實(shí)驗(yàn)操作④、⑤都要緩緩鼓地進(jìn)行，其理由是
 
，如果這兩步操作太快，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果
 
（填偏大、偏小或不變）．
（2）鼓入空氣的目的是
 
；裝置A中的試劑X應(yīng)選用
 
，其作用是
 
，
（3）置C的作用是
 
；干燥管Ⅱ的作用是
 
．
（4）置A與B之間的彈簧夾在第
 
項(xiàng)操作前必須打開，在第
 
項(xiàng)操作用其以前必須夾緊．
（5）根據(jù)此實(shí)驗(yàn)，寫出計(jì)算純堿樣品純度的公式：
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)某純堿樣品中含有少量的氯化鈉雜質(zhì)．現(xiàn)稱取6g該純堿樣品放在燒杯中并滴加稀鹽酸．當(dāng)鹽酸滴加至36.5g時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出），產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試回答：
（1）A點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量m=
 
．
（2）A點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）．
（3）B點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是
 
（寫出化學(xué)式．）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某純堿樣品中含有少量氯化鈉，現(xiàn)欲測(cè)定其中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
〖實(shí)驗(yàn)原理〗Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，即可求得原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求得樣品碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
〖實(shí)驗(yàn)裝置〗
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①如圖所示連接裝置，并檢查氣密性
②將10.0g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量為300.0g
④打開分液漏斗中的活塞，往試樣溶液中滴入20%的稀硫酸，直至不再產(chǎn)生氣泡為止
⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量原盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直至原盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量不再改變，測(cè)得質(zhì)量為303.3g
回答下列問(wèn)題：
（1）裝置中NaOH溶液的作用是
 
，寫出該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）濃硫酸的作用是
 
．
（3）從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣的目的是
 
；
（4）B裝置的作用是
 
，
（5）該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是配制好的鹽酸溶液的標(biāo)簽，請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽上的文字信息，進(jìn)行計(jì)算：
（1）該鹽酸溶液中溶劑質(zhì)量為
90
90
 g；
（2）某純堿樣品中含有少量氯化鈉．為測(cè)定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取該樣品11g，放入燒杯中加水完全溶解后滴加上述配制的鹽酸溶液至完全反應(yīng)，最后測(cè)得生成氣體的質(zhì)量為4.4g．計(jì)算：
①純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）；
②用去鹽酸溶液的質(zhì)量是多少g？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?貴港一模）某純堿樣品中含有少量的氯化鈉雜質(zhì)．現(xiàn)稱取6g該純堿樣品放在燒杯中并滴加稀鹽酸．當(dāng)鹽酸滴加至36.5g時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出），產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試回答：
（1）A點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量m=
4.4g
4.4g
．
（2）B點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是
NaCl、HCl
NaCl、HCl
（寫出化學(xué)式）．
（3）A點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）．

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