Question

某純堿樣品中含有少量的氯化鈉雜質(zhì)．現(xiàn)稱取6g該純堿樣品放在燒杯中并滴加稀鹽酸．當(dāng)鹽酸滴加至36.5g時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出），產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試回答：
（1）A點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量m=

 

．
（2）A點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）．
（3）B點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是

 

（寫(xiě)出化學(xué)式．）

Answer 1

分析：（1）產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量之差．
（2）可根據(jù)求出的二氧化碳的質(zhì)量，利用碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式求出生成的氯化鈉的質(zhì)量，反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)有原樣品中的氯化鈉和生成的氯化鈉，進(jìn)而求出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）分析圖可看出A點(diǎn)后再加入鹽酸后沒(méi)有發(fā)生新的反應(yīng)．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量之差．則m=（6g+36.5g）-40.3g=2.2g．
故答案為：2.2g
（2）設(shè)樣品中含純堿質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑           
106         117       44
 x            y        2.2g

106

x

=

117

y

=

44

2.2g

解之得：x=5.3g；y=5.85g 
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為（6-5.3+5.85）=6.55g
所以氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

6.55g

40.3g

×100%=16.3%
答：A點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.3%．
（3）由圖可看出A點(diǎn)后再加入鹽酸，已沒(méi)有反應(yīng)發(fā)生，所以B點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)有前一階段生成的氯化鈉及A點(diǎn)后加入的鹽酸．
故答案為：NaCl、HCl

點(diǎn)評(píng)：解答本題有個(gè)關(guān)鍵學(xué)生必須清楚，就是審題，第二問(wèn)求所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶質(zhì)是什么？它有兩個(gè)來(lái)源．