Question

小紅同學在某化工廠進行社會實踐，技術(shù)員與小紅一起分析由氯化鋇和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量數(shù)。取16.25g固體樣品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系。技術(shù)員給小紅的提示：反應的化學方程式BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl

（1）當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是———g。

（2）產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？

（3）當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

（1）50g （2）36% （3）58.5%

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)曲線可知，當加入碳酸鈉溶液50g時，恰好完全反應，故當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是50g

（2）根據(jù)化學方程式：Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl中Na2CO3、BaCl2與NaCl的質(zhì)量關(guān)系，便可求出BaCl2與NaCl的質(zhì)量，即可求出氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)

設樣品中BaCl2的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y

Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl

106 208 117

50g×10.6％ x y

106:50g×10.6%=208：x

x=10.4g

產(chǎn)品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為（16.5g-10.4g）/16.25g×100%=36%

（3）106：50g×10.6%=117：y y=10.4g

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 (5.85g+5.85g)/(16.25g+143.6g+50g-9.85g) ×100%=5.85%

答：（2）產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是36%；（3）當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是5.85%

考點：根據(jù)化學方程式進行的計算