Question

哈哈同學取來一塊長時間放置在空氣中的鋁制品，質量為15.6g，將鋁制品放入50g稀鹽酸中，鋁制品完全溶解，有氣泡產生，得到只含一種溶質的溶液65g．
（1）生成氣體發(fā)生的反應的化學方程式：______；
（2）根據產生氣體的質量列出求解鋁制品中剩余鋁的質量的比例式：______；
（3）所用稀鹽酸中溶質的質量分數為：______；
（4）向反應后溶液中加入35g水，加水后溶液中溶質的質量分數為：______；
（5）需要實驗所用稀鹽酸______g能配制21.9%的鹽酸100g．

Answer 1

解：（1）氧化鋁能與鹽酸反應但不會生成氣體，能生成氣體的反應是鋁和鹽酸的反應，方程式為：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；
（2）由質量守恒定律可知反應后質量的減輕值即為生成氫氣的質量，即：15.6g+50g-65g=0.6g；
設鋁的質量是x 反應的氯化氫的質量是y
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
54 219 6
x y 0.6g
根據產生氣體的質量列出求解鋁制品中剩余鋁的質量的比例式為：；x=5.4g，則氧化鋁的質量是15.6g-5.4g=10.2g
依據，y=21.9g
（3）設與氧化鋁反應的氯化氫質量是z
Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O↑
102 219
10.2g z
，則z=21.9g，由與反應后溶液中只含有一種溶質，則50g鹽酸也是恰好反應，則=87.6%
（3）由于氯化鋁中的氯元素和氯化氫中的氯元素質量相等；
設氯化鋁的質量是w，則有w×=（21.9g+21.9g）×，w=53.4g，所以向反應后溶液中加入35g水，加水后溶液中溶質的質量分數為×100%=53.4%；
（4）設需要該鹽酸的質量是n
n×87.6%=100g×21.9%
n=25g
故答案為：（1）2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；（2）；（3）87.6%；（4）53.4%；（5）25；
分析：（1）依據鋁能夠與鹽酸反應生成氫氣的方程式解答即可；
（2）依據反應前后的物質的質量之差為氫氣的質量解答即可；
（3）依據與鋁與氧化鋁反應的氯化氫的質量即可求出鹽酸的質量分數；
（4）依據稀釋前后溶質的質量不變分析解答即可；
（5）依據配置溶液時溶質的質量相等分析解答；
點評：本題主要考查有關含雜質物質的化學方程式計算和溶質質量分數的計算，難度較大．