Question

哈哈同學(xué)取來一塊長時間放置在空氣中的鋁制品，質(zhì)量為15.6g，將鋁制品放入50g稀鹽酸中，鋁制品完全溶解，有氣泡產(chǎn)生，得到只含一種溶質(zhì)的溶液65g．
（1）生成氣體發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑

；
（2）根據(jù)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量列出求解鋁制品中剩余鋁的質(zhì)量的比例式：

54

x

=

6

0.6g

；
（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

87.6%

；
（4）向反應(yīng)后溶液中加入35g水，加水后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

53.4%

；
（5）需要實驗所用稀鹽酸

25

g能配制21.9%的鹽酸100g．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)鋁能夠與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的方程式解答即可；
（2）依據(jù)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量之差為氫氣的質(zhì)量解答即可；
（3）依據(jù)與鋁與氧化鋁反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量即可求出鹽酸的質(zhì)量分數(shù)；
（4）依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變分析解答即可；
（5）依據(jù)配置溶液時溶質(zhì)的質(zhì)量相等分析解答；

解答：解：（1）氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)但不會生成氣體，能生成氣體的反應(yīng)是鋁和鹽酸的反應(yīng)，方程式為：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；
（2）由質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)后質(zhì)量的減輕值即為生成氫氣的質(zhì)量，即：15.6g+50g-65g=0.6g；
設(shè)鋁的質(zhì)量是x  反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量是y
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
54   219         6
x     y        0.6g
根據(jù)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量列出求解鋁制品中剩余鋁的質(zhì)量的比例式為：

54

x

=

6

0.6g

；x=5.4g，則氧化鋁的質(zhì)量是15.6g-5.4g=10.2g
依據(jù)

219

y

=

6

0.6g

，y=21.9g
（3）設(shè)與氧化鋁反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量是z
Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O↑
102   219
10.2g  z

102

10.2g

=

219

z

，則z=21.9g，由與反應(yīng)后溶液中只含有一種溶質(zhì)，則50g鹽酸也是恰好反應(yīng)，則

21.9g+21.9g

50g

×100%=87.6%
（3）由于氯化鋁中的氯元素和氯化氫中的氯元素質(zhì)量相等；
設(shè)氯化鋁的質(zhì)量是w，則有w×

106.5

133.5

=（21.9g+21.9g）×

35.5

36.5

，w=53.4g，所以向反應(yīng)后溶液中加入35g水，加水后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

53.4g

65g+35g

×100%=53.4%；
（4）設(shè)需要該鹽酸的質(zhì)量是n
n×87.6%=100g×21.9%
n=25g
故答案為：（1）2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；（2）

54

x

=

6

0.6g

；（3）87.6%；（4）53.4%；（5）25；

點評：本題主要考查有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，難度較大．