Question

【題目】某化學(xué)興趣小組在實驗室里進行以下實驗：

他們首先取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)30%、密度為1.15g/mL的較濃鹽酸40mL與60mL蒸餾水混合配制稀鹽酸，跟石灰石反應(yīng)制得氣體，將此氣體通入澄清石灰水，一直未見渾濁出現(xiàn)。為此，他們請教老師，老師建議他們?yōu)榕�明原因進行實驗探究。下面是他們探究的過程，請你幫助填答補充完整。

（提出問題）為什么制得的氣體不能使石灰水變渾濁？

（實驗探究）

猜想與假設(shè)	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
猜想① 石灰 水已經(jīng)完全變質(zhì)	吸取少量實驗所用石灰水于試管中，滴加________試劑	溶液變紅色	說明猜想①________
猜想② 該氣體中混有HCl	將制得的氣體直接通入裝有少量________混合溶液的試管中	________	說明猜想② 正確

（分析結(jié)論）

（1）該小組同學(xué)討論后認為，將此氣體通入澄清石灰水，一直未見渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)。原因是________。

（2）所配鹽酸濃度達________%，應(yīng)當將其再行稀釋。

（3）若用如圖裝置完成猜想①、②的實驗探究，則B中所加試劑的作用是________，C中的現(xiàn)象________。

Answer 1

【答案】無色酚酞 錯誤 稀硝酸與硝酸銀 產(chǎn)生白色沉淀 鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)，所以沒有觀察到變渾濁 13 檢驗氯化氫并除掉氯化氫 澄清的石灰水變渾濁

【解析】

解：【實驗探究】石灰水中的氫氧化鈣若完全變質(zhì)，則是氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，此時液體呈中性，不能使無色酚酞試液變紅色，但是實驗中吸取少量實驗所用石灰水于試管中，滴加無色酚酞試液，溶液變成了紅色，說明石灰水未完全變質(zhì)，即猜想①錯誤；

鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，鹽酸能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的氯化銀白色沉淀，若猜想②正確，則實驗設(shè)計為：將制得的氣體直接通入裝有少量稀硝酸與硝酸銀混合溶液的試管中，會觀察到有白色沉淀產(chǎn)生；故填：

猜想與假設(shè)	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
猜想①石灰 水已經(jīng)完全變質(zhì)	吸取少量實驗所用石灰水于試管中，滴加 無色酚酞試劑	溶液變紅色	說明猜想① 錯誤
猜想②該氣體中混有HCl	將制得的氣體直接通入裝有少量稀硝酸與硝酸銀混合溶液的試管中	產(chǎn)生白色沉淀	說明猜想②正確

【分析結(jié)論】

（1）鹽酸具有揮發(fā)性，容易揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫氣體溶于水是鹽酸，石灰水未變渾濁的原因是，在有HCl時CO2不會和Ca（OH）2反應(yīng)，因此石灰水未變渾濁。故填：鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)，所以沒有觀察到變渾濁；

（2）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)30%、密度為1.15g/mL的較濃鹽酸40mL與60mL蒸餾水混合配制稀鹽酸，配制的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%≈13%；故填：13；

（3）檢驗Cl﹣的是AgNO3溶液，如有氯化氫存在，AgNO3溶液變渾濁，因此B瓶加入硝酸銀溶液可以檢驗氯化氫并除掉氯化氫，若B瓶內(nèi)的溶液中產(chǎn)生白色沉淀，說明猜想② 正確；C盛放實驗所用的澄清石灰水，若澄清的石灰水變渾濁，說明猜想① 錯誤；故填：檢驗氯化氫并除掉氯化氫；澄清的石灰水變渾濁。