Question

15．默寫下列反應(yīng)方程式：
（1）生石灰溶于水：CaO+H₂O=Ca（OH）₂
（2）加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣：2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
（3）實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（4）加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（5）水在通電的作用下分解：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
（6）鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
（7）鋅、鐵分別和稀硫酸反應(yīng)：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
（8）稀鹽酸除鐵銹：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O
（9）稀硫酸除鐵銹．3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
（10）二氧化碳通過(guò)澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳）：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O 
（11）氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．

Answer 1

分析 首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫方法、步驟進(jìn)行書(shū)寫即可．

解答 解：（1）生石灰溶于水，可知反應(yīng)物CaO、H₂O、生成物Ca（OH）₂，故化學(xué)方程式為CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（2）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，受熱分解能生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（4）高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（5）電解水的化學(xué)方程式為：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（6）鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（7）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（8）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（9）硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，故化學(xué)方程式為：3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（10）二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水；故填：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（11）二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
故答案為：（1）CaO+H₂O=Ca（OH）₂；（2）2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；（3）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；（4）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；（5）2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；（6）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；（7）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；（8）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；（9）3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；（10）Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；（11）CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書(shū)寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號(hào)等．