Question

2．根據(jù)如圖所示的實驗過程和所提供的數(shù)據(jù)回答問題．（假設(shè)恰好完全反應，C中所生成的氣體全部逸出）已知所發(fā)生反應的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，請計算回答：

（1）反應生成CO₂的質(zhì)量為4.4g；
（2）計算反應后所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（溶液不飽和，要求寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應前后減少的質(zhì)量即為生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，然后結(jié)合題中的數(shù)據(jù)進行解答．

解答 解：（1）反應生成CO₂的質(zhì)量為15g+50.4g+100g-161g=4.4g；
（2）設(shè)樣品中Na₂CO₃質(zhì)量為y，生成NaCl質(zhì)量為z，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106    73   117   44
y            z   4.4g
$\frac{106}{y}$=$\frac{117}{z}$=$\frac{44}{4.4g}$
y=10.6g
z=11.7g
所以反應后溶液質(zhì)量是：161g，
氯化鈉質(zhì)量為：15-10.6+11.7g=16.1g
所以反應后所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{16.1g}{161g}$×100%=10%．
故答案為：（1）4.4；
（2）10%．

點評 要想解答好這類題目，首先要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等，然后根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．