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20 g 20%的NaOH溶液與20 g 20%的H2SO4溶液充分反應后，滴入紫色石蕊溶液顯(　　)。

A．藍色      B．紫色      C．紅色      D．無色

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學研究性學習小組參加社會社會實踐調查得知：某化工廠為綜合利用生產過程中的副產品CaSO4，與相鄰的化肥廠聯合設計了以下制備（NH4）2SO4的工藝流程．
[工藝流程示意圖]
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上述流程中，沉淀池中發(fā)生的主要化學反應為：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4
[討論交流]
（1）操作a的名稱是
 
，實驗室中進行此操作時，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要
 
．
（2）經操作a后得到的某物質在煅燒爐中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．該工藝中，X在沉淀池中被消耗，在煅燒爐中又生成，故X可循環(huán)使用．X的填化學式為
 
．
（3）圖中操作b應怎樣進行呢？
查閱資料：右圖是硫酸銨在水中的溶解度曲線．
表：固體硫酸銨在部分溫度時的溶解度．
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 70.6 73 75.4 78 81 85 88 ？ 95 98 103
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下列說法正確的有
 
．
①從溶解度曲線中，可以查找70℃時硫酸銨的溶解度約90g；②圖中的A點表示硫酸銨溶液的狀態(tài)不飽和；③若將A點變成B點的操作采用加熱蒸發(fā)、使溶液濃縮的方法④若將B點轉化為C點時，采用的是冷卻熱飽和溶液方法
該化肥廠生產的硫酸銨化肥品質怎樣呢？
[查閱資料]下表是硫酸銨化肥品質的主要指標．
指標項目 優(yōu)等品 一等品 合格品
外觀 白色結晶，無可見機械雜質 無可見機械雜質
氮（N）含量 ≥21.0% ≥20.7% ≥20.5%
氨氣極易溶于水，其水溶液為氨水，呈堿性．
已知：（NH4）2SO4+2NaOH
  △  
.
 
Na2SO4+2NH3↑+2H2O
[觀察外觀]該硫酸銨化肥無可見機械雜質．
[實驗探究]按如圖所示裝置進行實驗．
（1）實驗過程中，為使硫酸銨充分反應完全轉化為NH3，則需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱．
（2）選擇右圖裝置A進行實驗的原因
 
，燒杯中盛放的試劑稀硫酸可以吸收氨氣，兩者化合生成一種鹽，寫出化學方程式
 
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[交流討論]
甲同學認為：應在實驗裝置中A、B裝置間加裝一個干燥裝置，否則根據實驗測得的數據，計算硫酸銨化肥的含氮量可能
 
（填“偏高”或“偏低”）．
乙同學認為：改進后的實驗裝置中還存在另一個明顯缺陷是：
 
．
（經過大家充分討論后，對實驗裝置進行了改進，重新進行實驗．）
[探究結論]稱取13.5 g硫酸銨化肥樣品，用最終改進后的實驗裝置重新進行實驗，經數據處理釋放出氨氣的質量與反應時間如圖所示．試通過計算，判斷該化肥的等級．
 
（要求寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

兩化學興趣小組測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數（假定：石灰石樣品中除碳酸鈣外，其余物質不與稀鹽酸反應也不溶于水；且為了反應充分，盡可能的將石灰石樣品粉碎）．不同的小組采用了不同的方法，但是他們都成功的測定了所取樣品中碳酸鈣的質量分數．
【第一組】（1）稱取mg樣品放入燒杯；
（2）加入足量的稀鹽酸至不再產生氣體時，過濾、洗滌、干燥后稱量剩余固體質量為ng；
（3）根據剩余固體的質量求出樣品中碳酸鈣的質量分數為
 
．（用m、n的代數式表示）
【第二組】（1）稱取6g樣品：按規(guī)范操作，用托盤天平稱取6g樣品時，若指針略向左偏轉，要使指針居中的恰當操作是：
 
；把稱取好的樣品放入燒杯中（燒杯質量為10g）．
（2）將50g稀鹽酸分5次加入，每次加入稀鹽酸后，用玻璃棒不斷攪拌，攪拌的目的是
 
，然后對燒杯（包括溶液和殘余固體）進行了稱量，記錄如下表：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀鹽酸的總質量（g） 10 20 30 40 50
燒杯和藥品總質量（g） 25.56 35.12 44.68 54.24 64.24
（3）分析數據，求①樣品完全反應后生成二氧化碳的質量為
 
g．
②石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？（請寫出計算過程，并按照計算題的正確格式答題）
③該稀鹽酸的質量分數為多少？（答題要求同上）
④最后所得溶液的質量為
 
g．

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科目：初中化學 來源： 題型：

硝酸銨是農業(yè)生產中常用的化學肥料。為測定某含有少量NaNO3的硝酸銨樣品中NH4NO3的純度，取 2.0 g 該硝酸銨樣品于容器中，滴入5.0g 20%的NaOH溶液。發(fā)生如下反應：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O。反應過程中放出的氨氣質量及加入的NaOH溶液的質量的關系如圖所示：完成有關計算：

 

 

（1）NH4NO3中各元素的質量比為（H：N：O）          ；

（2）樣品中硝酸銨的質量分數；

（3）所得溶液中NaNO3的質量分數（保留兩位小數）。

 

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科目：初中化學 來源：2009年全國中考化學試題分類匯編考點21 溶質質量分數（帶解析） 題型：計算題

硝酸銨是農業(yè)生產中常用的化學肥料。為測定某含有少量NaNO3的硝酸銨樣品中NH4NO3的純度，取 2.0 g 該硝酸銨樣品于容器中，滴入5.0g 20%的NaOH溶液。發(fā)生如下反應：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O。反應過程中放出的氨氣質量及加入的NaOH溶液的質量的關系如圖所示：完成有關計算：

（1）NH4NO3中各元素的質量比為（H：N：O）         ；
（2）樣品中硝酸銨的質量分數；
（3）所得溶液中NaNO3的質量分數（保留兩位小數）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

硝酸銨是農業(yè)生產中常用的化學肥料。為測定某含有少量NaNO3的硝酸銨樣品中NH4NO3的純度，取2.0 g該硝酸銨樣品于容器中，滴入5.0 g 20%的NaOH溶液。發(fā)生如下反應：NH4NO3＋NaOH===NaNO3＋NH3↑＋H2O。反應過程中放出的氨氣質量及加入的NaOH溶液的質量的關系如圖所示：

完成有關計算：

(1)NH4NO3中各元素的質量比為[m(H)∶m(N)∶m(O)]__________。

(2)樣品中硝酸銨的質量分數。

(3)所得溶液中NaNO3的質量分數(保留兩位小數)。

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