【題目】錳和鎳（Ni）都是金屬元素，將鎳絲插入MnSO4溶液中無變化，插入CuSO4溶液中，鎳絲上有紅色固體析出．Mn、Ni、Cu三種金屬的活動性由強到弱的順序是（　�。�

A．Cu、Mn、Ni B．Mn、Ni、Cu

C．Ni、Cu、Mn D．Mn、Cu、Ni

【答案】B

【解析】

試題分析：A、因為鎳能置換出銅，故銅應該排在鎳的后面，故A錯誤；B、鎳不能置換出錳，能置換出銅，故Mn、Ni、Cu的活動性由強到弱的順序是Mn＞Ni＞Cu，故B正確；C、鎳不能置換出錳，說明錳的活動性比鎳強，故C錯誤；D、鎳絲插入硫酸銅溶液中，鎳絲上有銅析出，證明鎳比銅活潑，故D錯誤

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活息息相關，請你用化學知識回答以下生活中的問題．
（1）鋁制品抗腐蝕性能很好，原理是（用化學方程式表示）．
（2）目前市場上銷售的汽水飲料大多數(shù)是碳酸飲料，其中溶有二氧化碳氣體．打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來，這說明氣體在水中的溶解度與有關．喝了汽水后，常常會打嗝，這說明氣體的溶解度還與有關．
（3）汽車是人們重要的帶步工具．汽車車體的鋼鐵，在涂上油漆前往往要用稀鹽來除去鋼鐵表面的鐵銹，反應的化學方程式為 ．
（4）金屬鎂著火不能用CO2滅火，因為鎂能在CO2中燃燒生成碳和氧化鎂．該反應的化學方程式為 ， 反應基本類型是 ．
（5）洗潔精清除油污，這是利用它的作用．
（6）碘酒是家庭常備藥，碘酒中的溶劑是（寫化學式）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】國慶期間的商場里顧客很多，有人會感覺悶熱缺氧，測定出氧氣的體積分數(shù)可能是（ ）

A．1%B．19%C．25%D．78%

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于氧氣的說法中，不正確的是

A. 氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體

B. 用含有氧元素的物質作為反應物才有可能產(chǎn)生氧氣

C. 氧氣能支持燃燒，所以氧氣可作燃料

D. 工業(yè)上用分離液態(tài)空氣韻方法制氧氣，此變化為物理變化.

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液具有相似的化學性質，其本質原因是（ ）

A. 都能與指示劑作用 B. 都能解離出氫氧根離子

C. 都能解離出金屬陽離子 D. 都含有氫元素和氧元素

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于微觀粒子的說法中，錯誤的是（）

A．花香四溢，是因為分子在不斷地運動

B．原子也是保持物質化學性質的一種粒子

C．在化學變化中，分子可以再分，原子不可再分

D．只要分子不改變,物質就不會變化

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在定量研究金屬與酸的化學反應時，繪制出如圖所示金屬與氫氣質量關系的圖象，分子圖象得到以下結論中，正確的是（ ）
A.三種金屬與酸反應的速率：Mg＞Na＞Zn
B.三種金屬的活動性順序：Na＞Mg＞Zn
C.生成相同質量的氫氣消耗金屬的質量：Na＞Mg=Zn
D.同質量的三種金屬與足量的酸反應得到氫氣的質量：Mg＞Na＞Zn

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】鍶在元素周期表中某些信息如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.鍶的元素符號為Sr
B.鍶屬于非金屬元素
C.鍶的相對原子質量為87.62g
D.鍶的中子數(shù)為38

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組在學習金屬鐵的知識后，為了解銅及其常見化合物的性質，運用類比的思想提出了如下問題，并進行探究．請幫助完成下列有關研究并填寫有關空白． 【提出問題】
①鐵能與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣，銅能嗎？銅與濃硫酸會發(fā)生反應嗎？
②鐵在潮濕的空氣中易生銹，銅“生銹”需要什么條件？
③氧化鐵能夠被一氧化碳還原，氧化銅可以嗎？氧化銅能直接轉化為氫氧化銅嗎？氧化銅還有哪些性質？
④有哪些途徑可以由銅逐步轉變?yōu)闅溲趸~？
【查閱資料與問題解決】
①銅不能與稀硫酸發(fā)生置換反應，是因為在金屬活動性順序表中，銅排在之后．
銅能與濃硫酸發(fā)生反應，其反應方程式為：
Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+2H2O+SO2↑
此反應中化合價升高的元素是 ．
②銅在潮濕的空氣中也能“生銹”形成銅綠，銅綠的主要成分為 Cu2（OH）2CO3 ． 由此可以推測：銅“生銹”過程中，參與反應的物質有銅、氧氣、水和 ．
③氧化銅可以在加熱的條件下被一氧化碳等還原成銅，其與一氧化碳反應的化學方程式為；氧化銅不能與水反應生成氫氧化銅，但能與硫酸、鹽酸等發(fā)生復分解反應形成相應的 銅鹽；在高溫下，氧化銅能分解成磚紅色的氧化亞銅（Cu2O）和氧氣，反應的化學方程式為
④由銅轉化為氫氧化銅，從化學反應的原理看，可以是流程 I：Cu CuSO4 Cu（OH）2；
也可以是流程Ⅱ：
Cu CuO CuSO4 Cu（OH）2；
與流程 I相比，流程Ⅱ的優(yōu)點是和 ．
還可以有更多的流程．若流程Ⅲ與流程 I 相比，也是兩步反應，但第一步與銅反應的
試劑不同，則流程Ⅲ中第一步反應的化學方程式為 ．

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