Question

1．有一包固體粉末可能由NH₄Cl、Na₂CO₃、NaCl、NaOH、Na₂SO₄中的一種或幾種組成．為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組做了以下實(shí)驗(yàn)：

已知，步驟Ⅰ中無明顯現(xiàn)象；請(qǐng)回答下列問題：
（1）這包固體中一定含有的物質(zhì)有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄；
（2）寫出沉淀部分消失的化學(xué)方程式BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）溶液D中一定含有的溶質(zhì)是HNO₃、NaNO₃、Ba（NO₃）₂．
（4）上述操作不能完全確定固體粉末的組成．興趣小組同學(xué)思考后發(fā)現(xiàn)，要達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，接下來進(jìn)行的操作是取樣，加水溶解，加入足量的硝酸鋇溶液，再滴加酚酞，觀察是否變紅．

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸根離子和鋇離子會(huì)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸根離子和鋇離子會(huì)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氯化銨和堿混合會(huì)生成氨氣，氯離子和銀離子會(huì)生成氯化銀沉淀，酚酞遇堿性溶液變紅色等知識(shí)進(jìn)行分析．

解答 解：碳酸根離子和鋇離子會(huì)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸根離子和鋇離子會(huì)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氯化銨和堿混合會(huì)生成氨氣，氯離子和銀離子會(huì)生成氯化銀沉淀，酚酞遇堿性溶液變紅色．
（1）白色沉淀加鹽酸部分消失，所以白色沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇，所以粉末中含有硫酸鈉、碳酸鈉，加入硝酸，可以除去氫氧根離子，加入硝酸銀會(huì)生成白色沉淀，所以粉末中含有氯化鈉，所以固體中一定含有的物質(zhì)有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄；
（2）沉淀部分消失的反應(yīng)是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）溶液D中一定含有的溶質(zhì)是反應(yīng)剩余的硝酸，氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成的硝酸鈉，氫氧化鋇和硝酸反應(yīng)生成的硝酸鋇；
（4）實(shí)驗(yàn)尚待確定的是氫氧化鈉是否存在，所以在存在碳酸鈉的情況下可以先除去碳酸鈉進(jìn)而檢驗(yàn)氫氧化鈉的堿性，進(jìn)行的操作是：取樣，加水溶解，加入足量的硝酸鋇溶液，再滴加酚酞，觀察是否變紅．
故答案為：（1）Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄；
（2）BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）HNO₃、NaNO₃、Ba（NO₃）₂；
（4）取樣，加水溶解，加入足量的硝酸鋇溶液，再滴加酚酞，觀察是否變紅．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可．