Question

（1）在“南海一號”打撈出來的文物中，“金龍紋手鐲”光彩奪目，完好無損；銅鏡表面有銅銹；鐵器則銹跡斑斑，殘存很少，這說明金、銅、鐵這三種金屬的活動順序由強到弱的順序是

 

；
（2）生鐵和鋼是世界上用量最大的

 

（填“金屬材料”或“合成材料”）；煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應，反應的化學方程式為

 

．寫出防止鐵生銹的一種方法是

 

．
（3）銅可以拉成銅絲，這是利用金屬的

 

．
（4）鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是

 

（用化學方程式表示）．

Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應用,金屬的物理性質(zhì)及用途,鐵的冶煉,生鐵和鋼,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)金屬是否容易生銹考慮本題；
（2）根據(jù)金屬材料的分類、煉鐵的原理寫出反應的方程式．
（3）根據(jù)金屬的性質(zhì)進行分析解答，金屬具有延展性；
（4）根據(jù)鋁在空氣容易形成致密的氧化物，因此抗腐蝕性能很好，進行解答；

解答：解：（1）金屬活動性越強，越容易生銹，由“金龍紋手鐲”光彩奪目，完好無損；銅鏡表面有銅銹；鐵器則銹跡斑斑，殘存很少，可知鐵最活潑，銅次之，金最不活潑．所以，三種金屬的活動順序由強到弱的順序是 鐵＞銅＞金；
（2）金屬材料包括金屬和合金，生鐵和鋼都是鐵的合金，屬于金屬材料；煉鐵的原理中反應物是一氧化碳和氧化鐵，生成物是鐵和二氧化碳，反應的方程式是：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂．
（3）銅可以拉成銅絲，這是利用金屬的延展性；
（4）根據(jù)鋁在空氣容易形成致密的氧化物，所以鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能的原因是：鋁與空氣中的氧氣反應，表面形成致密的氧化鋁薄膜；其化學方程式為4Al+3O₂=2Al₂O₃
故答案為：（1）鐵、銅、金；（2）金屬材料  3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；在鐵制品表面鍍一層其它金屬；（3）延展性    （4）4Al+3O₂=2Al₂O₃

點評：本題考查學生對金屬的性質(zhì)及金屬銹蝕的條件及其防護措施的理解與在解題、生活中應用的能力．