Question

某金屬樣品4g，投入98g 10%的稀硫酸中恰好完全反應（樣品中雜質(zhì)不與酸反應），生成硫酸鹽12g（不含結(jié)晶水），則該樣品中金屬的質(zhì)量分數(shù)為

 

，反應過程中生成氫氣的質(zhì)量為

 

g．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的硫酸鹽中的硫酸根的質(zhì)量與恰好完全反應的稀硫酸中硫酸根質(zhì)量相等，而硫酸鹽中的金屬質(zhì)量也與金屬樣品中金屬質(zhì)量相等．

解答：解：98g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸中硫酸根的質(zhì)量=98g×10%×

96

98

=9.6g；
12g硫酸鹽中金屬元素的質(zhì)量=12g-9.6g=2.4g；
則樣品中含金屬R的質(zhì)量分數(shù)=

2.4g

4g

=60%；
反應過程中生成氫氣的質(zhì)量為=98g×10%-9.6g=0.2g
故答案為：60%；0.2g．

點評：本題解題技巧就在于：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，分析出硫酸鹽中金屬元素質(zhì)量與金屬樣品中金屬質(zhì)量相等，硫酸鹽中硫酸根質(zhì)量與硫酸中硫酸根質(zhì)量相等．