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2.正確規(guī)范的實驗操作是科學探究成敗的關鍵因素.下列實驗操作不正確的是( 。
A.
   檢查氣密性
B.
   測定溶液pH
C.
    稀釋濃硫酸
D.
     過濾

分析 A、根據(jù)檢查裝置氣密性的方法進行分析判斷.
B、根據(jù)用pH試紙測定未知溶液的pH的方法進行分析判斷.
C、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法(酸入水,沿器壁,慢慢倒,不斷攪)進行分析判斷.
D、過濾液體時,注意“一貼、二低、三靠”的原則.

解答 解:A、檢查裝置氣密性的方法:把導管的一端浸沒在水里,雙手緊貼容器外壁,若導管口有氣泡冒出,裝置不漏氣;圖中所示操作正確.
B、用pH試紙測定未知溶液的pH時,正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上,與標準比色卡對比來確定pH.不能將pH試紙伸入待測液中,以免污染待測液,圖中所示操作錯誤.
C、稀釋濃硫酸時,要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中,同時用玻璃棒不斷攪拌,以使熱量及時地擴散;一定不能把水注入濃硫酸中;圖中所示操作錯誤.
D、過濾液體時,要注意“一貼、二低、三靠”的原則,圖中所示操作正確.
故選:B.

點評 本題難度不大,熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

12.對下列事實的解釋錯誤的是( 。
選項事     實解   釋
A液氧和氧氣都能助燃同種分子化學性質相同
B消毒酒精是混合物由不同分子構成
C銅質導線的熱脹冷縮現(xiàn)象物質的分子間隔受熱時增大,遇冷時縮小
D氨水、氫氧化鈉溶液均顯堿性溶液中都含有氫氧根離子
A.AB.BC.CD.D

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

13.在2A+3B=C+4D的反應中,已知68gA與40gB恰好完全反應,生成24gC,若A物質的相對分子質量為136,則D物質的相對分子質量為(  )
A.42B.168C.35.5D.84

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

10.多角度看物質,有助于加深對物質的認識.Na2CO3是一種常見的鹽,請回答:
(1)Na2CO3溶液顯堿性,其pH>7(填“<”、“>”或“=”);
(2)Na2CO3可看成是堿和氧化物反應的產物,寫出反應的化學方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;;
(3)Na2CO3作為反應物之一,寫出一個符合A+B→C+D的化學方程Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH.

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

17.如圖,根據(jù)圖回答問題

(1)圖中標有①的儀器名稱是錐形瓶.
(2)實驗室用高錳酸鉀制取并收集較純凈的氧氣,應選用的裝置是AD(填字母),反應的化學方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑.
(3)已知二氧化氮是一種紅棕色氣體、密度比空氣大,易溶于水.用F裝置探究分子運動的實驗時,為了盡快觀察到實驗現(xiàn)象,上瓶裝二氧化氮,抽去兩瓶間的玻璃片,可以觀察到的現(xiàn)象是上瓶氣體顏色逐漸變淺,下瓶氣體顏色逐漸加深,最后顏色相同.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

7.對比分析不同物質的共性與差異性是學習化學的有效方法,下列關于CO2和CO的各項對比,有錯誤的是( 。
 選項             共性                差異性 
 A 均由分子構成分子的種類不同 
 B 均由碳元素和氧元素組成元素的質量比不同 
 C 均能與水化合化合時現(xiàn)象不同 
 D 常溫下均是無色氣味相同條件下氣體的密度不同 
A.AB.BC.CD.D

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

14.某工廠排出的廢水中含有硫酸、硫酸銅,小艷同學取水樣后進行研究性學習,請回答下列問題:
(1)小艷取少量廢水于試管中,向其中加入氫氧化鈉溶液,直至生成藍色沉淀,寫出生成藍色沉淀的化學方程式:CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4
(2)如圖是小艷記錄的該工廠處理利用廢水的簡要流程:
操作Ⅰ的名稱是過濾,溶液B中的溶質是硫酸亞鐵.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列物品廢棄后可能會帶來“白色污染”的是(  )
A.塑料袋B.報紙C.玻璃瓶D.鋁制飲料罐

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

12.工業(yè)鹽酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黃色,小紅為測定某工業(yè)鹽酸中HCl的含量進行如下實驗:取某工業(yè)鹽酸l00g,滴加一定溶質質量分數(shù)的NaOH溶液,測得加入NaOH溶液質量與反應生成的沉淀質量關系如圖所示,F(xiàn)eCl3與NaOH反應的化學方程式為FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl.請回答下列問題:
(1)FeCl3與NaOH恰好完全反應時,生成沉淀的質量是2.14g.
(2)該工業(yè)鹽酸中HCl的質量分數(shù)是多少?(寫出計算過程)
(3)取l00g該工業(yè)鹽酸稀釋成HCl質量分數(shù)為10%的稀鹽酸,需加多少克水?(寫出計算過程)

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