Question

12．工業(yè)鹽酸中通常溶有少量的FeCl₃而呈黃色，小紅為測定某工業(yè)鹽酸中HCl的含量進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取某工業(yè)鹽酸l00g，滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，測得加入NaOH溶液質(zhì)量與反應(yīng)生成的沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖所示，F(xiàn)eCl₃與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl．請(qǐng)回答下列問題：
（1）FeCl₃與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量是2.14g．
（2）該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）
（3）取l00g該工業(yè)鹽酸稀釋成HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，需加多少克水？（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖中的信息可知生成沉淀的質(zhì)量．
（2）根據(jù)題中信息可知廢液呈酸性，酸首先要和氫氧化鈉反應(yīng)，當(dāng)酸反應(yīng)完后，氯化鐵才和氫氧化鈉反應(yīng)．根據(jù)沉淀的質(zhì)量利用反應(yīng)的化學(xué)方程式求出所消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量；利用氫氧化鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，求出消耗氯化氫的質(zhì)量；
（3）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變解答．

解答 解：（1）由圖可知，完全反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為2.14g．
（2）由圖可知，與氯化鐵反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為172g-160g=12g；
設(shè)消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為x
FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl；     
      120       107
       x         2.14g
$\frac{120}{x}=\frac{107}{2.14g}$
x=2.4g
氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{2.4g}{12g}×$100%=20%
與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為：160g×20%=32g
HCl+NaOH═H₂O+NaCl；     
36.5  40
y     32g
$\frac{36.5}{y}=\frac{40}{32}$
y=29.2g
該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{29.2g}{100g}$×100%=29.2%
（3）需加水的質(zhì)量為z
100g×29.2%=（100g+z）×10%
z=192g
答案：
（1）2.14．
（2）該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是29.2%；
（3）需加水的質(zhì)量為192g

點(diǎn)評(píng) 本題是一道綜合性計(jì)算題，首先要從題中整理信息（廢液的成分），其次要分析圖表，獲取信息，最后根據(jù)所學(xué)知識(shí)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．