Question

10．金屬材料應(yīng)用廣泛，請回答下列問題：

（1）A中的電路板中常用到焊錫，焊錫與其組成金屬相比具有熔點低的特性，因此可用來焊接電子元件．
（2）B中細(xì)鐵絲燃燒時集氣瓶底部鋪少量水的目的是防止鐵燃燒形成的高溫熔融物濺落時炸裂集氣瓶．
（3）若用C所示的實驗來除銹，產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式為Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（4）某化學(xué)興趣小組為測定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，選用下列各組試劑，你認(rèn)為不可行的是B（填字母）．
A．Cu、FeCl₂ 溶液、AgNO₃ 溶液              B．Cu、Ag、FeSO₄ 溶液
C．Fe、Ag、CuSO₄ 溶液                            D．Fe、Cu、稀硫酸、AgNO₃ 溶液．

Answer 1

分析 （1）一般情況下，合金比組成它的成分的熔點低；
（2）鐵燃燒時能夠形成高溫熔融物，并且容易濺落；
（3）稀硫酸能和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，能和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
（4）鐵比銅活潑，銅比銀活潑．

解答 解：（1）A中的電路板中常用到焊錫，焊錫與其組成金屬相比具有熔點低的特性，因此可用來焊接電子元件．
故填：熔點低．
（2）B中細(xì)鐵絲燃燒時集氣瓶底部鋪少量水的目的是防止鐵燃燒形成的高溫熔融物濺落時炸裂集氣瓶．
故填：防止鐵燃燒形成的高溫熔融物濺落時炸裂集氣瓶．
（3）若用C所示的實驗來除銹，稀硫酸除去鐵銹后，再和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，因此產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
故填：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（4）A．銅伸入氯化亞鐵溶液中時無明顯現(xiàn)象，說明鐵比銅活潑，伸入硝酸銀溶液中時表面附著一層銀白色固體，說明銅比銀活潑，該選項可行；
B．銅、銀伸入硫酸亞鐵溶液中時都無明顯現(xiàn)象，說明鐵最活潑，不能確定銅和銀的活潑性，該選項不可行；
C、鐵伸入硫酸銅溶液中時，表面附著一層紅色固體，說明鐵比銅活潑，銀伸入硫酸銅溶液中時無明顯現(xiàn)象，說明銅比銀活潑，該選項可行；
D、鐵能和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，銅不能和稀硫酸反應(yīng)，說明鐵比銅活潑，銅伸入硝酸銀溶液中時，表面附著一層銀白色固體，說明銅比銀活潑，該選項可行．
故填：B．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．