Question

化學實驗課上，同學們發(fā)現(xiàn)一瓶石灰水試劑瓶瓶壁和瓶塞周圍有些白色粉末．課后，為了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他們進行了如下探究：
（1）對白色粉末成分猜想和成因分析：
表1：對白色粉末成分的猜想和成因分析：

白色粉末的成分	形成原因
可能是CaCO3	石灰水與空氣中的CO2反應，化學方程式為：______
可能是______	溶質(zhì)的溶解度降低或溶劑蒸發(fā)，石灰水中的溶質(zhì)結(jié)晶析出
經(jīng)過反復思考，同學們認為白色粉末還可能是______的混合物．

（2）設計實驗：
甲同學取白色粉末裝入試管中，加入少量水振蕩，發(fā)現(xiàn)有白色固體不溶解．為了得到較嚴密的結(jié)論，他們進行了如表2所示的實驗，請完成下列實驗報告：

實驗步驟	可能觀察到的現(xiàn)象	結(jié)論
取上述試管中的上層清液，滴加1～2滴無色酚酞試液	______	______
往上述試管殘留的固體中加入稀鹽酸	______	白色粉末中有CaCO3

由上述實驗可知白色粉末的成分是______．

Answer 1

解：（1）若白色固體為碳酸鈣，則應該是氫氧化鈣和二氧化碳反應而生成的，故可以寫出該反應的化學方程式；
當然該白色固體也可能是水的蒸發(fā)而導致氫氧化鈣析出；
如果氫氧化鈣是部分被反應成了碳酸鈣，那么此時白色固體也可能是碳酸鈣和氫氧化鈣的混合物；
（2）根據(jù)物質(zhì)的溶解度性可知，碳酸鈣不溶于水，但氫氧化鈣微溶于水，所以加入酚酞后溶液要變?yōu)榧t色，說明固體中含有氫氧化鈣，加入稀鹽酸后固體全部溶解且產(chǎn)生了氣泡，說明存在中碳酸鈣；由上述實驗可以知道該白色固體為氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物．
故答案為：（1）

白色粉末的成分	形成原因
可能是CaCO3	石灰水與空氣中的CO2反應，化學方程式為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
可能是 Ca（OH）2	溶質(zhì)的溶解度降低或溶劑蒸發(fā)，石灰水中的溶質(zhì)結(jié)晶析出
經(jīng)過反復思考，同學們認為白色粉末還可能是 氫氧化鈣和碳酸鈣 的混合物．

（2）

實驗步驟	可能觀察到的現(xiàn)象	結(jié)論
取上述試管中的上層清液，滴加1～2滴無色酚酞試液	溶液變紅	白色粉末中含有氫氧化鈣
往上述試管殘留的固體中加入稀鹽酸	固體溶解，產(chǎn)生氣泡	白色粉末中有CaCO3

氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物．
分析：（1）根據(jù)形成原因來完成對該白色固體的成分的猜想，其中氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，可以據(jù)此解答；
（2）根據(jù)物質(zhì)的溶解度性可知，碳酸鈣不溶于水，但氫氧化鈣微溶于水，所以要驗證該白色固體的組成可以結(jié)合氫氧化鈣和碳酸鈣的性質(zhì)來選擇酚酞試液和鹽酸來檢驗，可以據(jù)此解答該題．
點評：該考點的命題方向主要是以實驗探究兼計算題的形式，給出有關的信息提示和相關數(shù)據(jù)，讓學生通過實驗探究，分析推斷出該物質(zhì)的組成成分；然后讓學生根據(jù)有關的化學方程式和該物質(zhì)的組成成分，進行綜合計算．題型主要是實驗探究題兼計算題的綜合題型．中考的重點是考查學生通過實驗的方法和有關化學方程式的計算，來研究物質(zhì)的組成成分以及含量能力．