Question

19．粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)（泥沙等）和多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）．某班同學在粗鹽提純實驗中，為把少量可溶性雜質(zhì)CaCl₂，MgCl₂一并除去，將教材中實驗方案修改設計如圖所示，請據(jù)此回答問題：
（1）實驗操作A的名稱是過濾，所需要的玻璃儀器有燒杯（寫出其中一種玻璃儀器）．
（2）寫出步驟③中發(fā)生反應的主要化學方程式MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）蒸發(fā)結晶時玻璃棒的作用是防止液體飛濺．
（3）該方案實際得到的氯化鈉可能比粗鹽中含有的氯化鈉要多，這是因為：氯化鎂和氫氧化鈉反應、氯化鈣和碳酸鈉反應都生成了氯化鈉．

Answer 1

分析 （1）過濾可以把不溶于水的物質(zhì)除去；
（2）氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；
（3）蒸發(fā)時，應該用玻璃棒不斷攪拌，能夠防止液體飛濺；
（4）碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉．

解答 解：（1）實驗操作A的名稱是過濾，所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗等．
故填：過濾；燒杯．
（2）氫氧化鈉和氯化鎂反應的化學方程式為：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
故填：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（3）蒸發(fā)結晶時玻璃棒的作用是防止液體飛濺．
故填：防止液體飛濺．
（3）該方案實際得到的氯化鈉可能比粗鹽中含有的氯化鈉要多，這是因為氯化鎂和氫氧化鈉反應、氯化鈣和碳酸鈉反應都生成了氯化鈉．
故填：氯化鎂和氫氧化鈉反應、氯化鈣和碳酸鈉反應都生成了氯化鈉．

點評 操作過程中，過量的氫氧化鈉、碳酸鈉都能夠和稀鹽酸反應，例如氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，最終能夠得到純凈的氯化鈉．