Question

在托盤(pán)天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中各注入相同質(zhì)量、相同質(zhì)最分?jǐn)?shù)且足量的稀硫酸，向左盤(pán)加入質(zhì)量為8.4g的碳酸鎂，若要保持天平平衡，向右側(cè)燒杯中需加氧化鈣（　�。�

• A、1g
• B、2g
• C、3g
• D、4g

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專(zhuān)題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：碳酸鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、水和二氧化碳，氧化鈣和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水；
根據(jù)碳酸鎂的質(zhì)量可以計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算左盤(pán)質(zhì)量增加的多少，從而可以判斷右盤(pán)加入氧化鈣的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)左盤(pán)增加的質(zhì)量為x，
MgCO₃+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O+CO₂↑，左盤(pán)質(zhì)量增加
  84                  44       84-44=40
 8.4g                             x   

84

8.4g

=

40

x

，
x=4g，
若要保持天平平衡，應(yīng)該向右側(cè)燒杯中需加入4g氧化鈣．
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：差量法在計(jì)算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．