Question

我省某汽車配件廠新購進(jìn)了一批黃銅（銅鋅合金）．為了測(cè)定這批黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化驗(yàn)人員將取來的樣品先加工成粉末，然后利用該粉末與稀硫酸在燒杯內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．其實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)記錄如下表．在所進(jìn)行的三次實(shí)驗(yàn)中，只有一次所取用的稀硫酸與黃銅樣品是恰好完全反應(yīng)的．請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，并計(jì)算：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	1	2	3
所取黃銅樣品的質(zhì)量（g）	10.0	10.0	20.0
加入稀硫酸的質(zhì)量（g）	100.0	80.0	80.0
反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量（g）	109.8	89.8	99.8

（1）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）黃銅樣品與稀硫酸恰好反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

（1）由題中數(shù)據(jù)分析可知，第二次實(shí)驗(yàn)恰好完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，完全反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量=（10g+80g）-89.8g=0.2g
設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 161 2
x y 0.2g

65

2

=

x

0.2g

，

161

2

=

y

0.2g

x=6.5g y=16.1g
該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10g-6.5g

10g

×100%=35%
（2）黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)后所得的溶液中溶液的質(zhì)量為89.8g-（10g-6.5g）=86.3g
所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

16.1g

86.3g

×100%=18.7%
答：（1）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.0%；
（2）所得溶液中ZnSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)18.7%．