Question

某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)想探究水垢的成分，他們向老師要了必需的儀器和一瓶鹽酸．
[查閱資料]水垢的成分含CaC0₃、Mg（OH）₂、Ca（OH）₂中的兩種或三種．
[活動(dòng)與探究]（1）甲同學(xué)取一支試管注入少量的水，加入水垢振蕩后靜置，取上層清液，向清液中

加入Na₂CO₃溶液；

無沉淀，由此可知水垢中無Ca（OH）₂．
（2）乙同學(xué)用一支試管取適量鹽酸，將水垢樣品加入到鹽酸中，水垢完全溶解，得到溶液和氣體．
①他向得到的溶液中加

NaOH；

溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則由此可推知水垢中含Mg（OH）₂，寫出其中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式

2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl

．
②乙同學(xué)把產(chǎn)生的氣體通入到澄清的石灰水中，卻沒有看到沉淀．
[猜想與假設(shè)]請你推測乙同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)②中出現(xiàn)的現(xiàn)象的原因是

鹽酸濃度過大，生成的CO₂氣體中含有HCl氣體；

．
[方案和驗(yàn)證]乙同學(xué)又重復(fù)做了一次上述實(shí)驗(yàn)，此次他把產(chǎn)生的氣體先通過盛

AgNO₃

溶液的洗氣瓶，再把剩余氣體通過澄清的石灰水，這一次觀察到了石灰水中有白色沉淀產(chǎn)生，從而證明水垢中有CaC0₃．
[反思與評價(jià)]通過上述實(shí)驗(yàn)，你得到的啟示是

實(shí)驗(yàn)室制取CO₂氣體應(yīng)選用稀鹽酸等

．
[拓展與應(yīng)用]舉例說明你知道的鹽酸在生產(chǎn)生活中的用途

除鐵銹等

．

Answer 1

分析：根據(jù)碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化鈣溶解性及碳酸根離子的檢驗(yàn)方法解答；碳酸鈣、氫氧化鎂難溶于水，二氧化碳與氯化氫的混合氣體通入澄清石灰水中看不到沉淀產(chǎn)生．鹽酸可用來除鐵銹．

解答：解：（1）CaC0₃、Mg（OH）₂、Ca（OH）₂中 碳酸鈣、氫氧化鎂不溶于水，氫氧化鈣微溶于水，要驗(yàn)證氫氧化鈣是否存在可向上層清液中滴加碳酸鈉溶液，若有氫氧化鈣，則與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀．
（2）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂；要驗(yàn)證水垢中是否產(chǎn)生氫氧化鎂，即驗(yàn)證溶液中是否存在鎂離子，因此可向溶液中滴加氫氧化鈉溶液，若存在鎂離子，則鎂離子與氫氧根離子結(jié)合成氫氧化鎂白色沉淀．
（3）水垢中加入鹽酸產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，二氧化碳通到石灰水中應(yīng)該變渾濁，沒看到沉淀 可能原因是鹽酸濃度過大，生成的CO₂氣體中含有HCl氣體，氯化氫氣體與碳酸鈣反應(yīng)．要驗(yàn)證產(chǎn)物中有二氧化碳，需先除去氯化氫氣體，因此先通過硝酸銀溶液．由上述實(shí)驗(yàn)可知實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳應(yīng)用稀鹽酸；鹽酸在生活中可以除鐵銹．
故答案為：（1）加入Na₂CO₃溶液； （2）①NaOH； 2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；②鹽酸濃度過大，生成的CO₂氣體中含有HCl氣體；AgNO₃； 實(shí)驗(yàn)室制取CO₂氣體應(yīng)選用稀鹽酸等；除鐵銹等

點(diǎn)評：本題主要考查了根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和題中出現(xiàn)的現(xiàn)象判斷混合物組成的方法，綜合性強(qiáng)，難度較大．