Question

氫氧化鈉固體如果密封不嚴(yán)，會(huì)發(fā)生變質(zhì)，為探究學(xué)校實(shí)驗(yàn)室內(nèi)某瓶氫氧化鈉固體

變質(zhì)情況，化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）取少量該瓶固體樣品置于試管中，向其中加入一種無(wú)色溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，該小組確定氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，那么該小組同學(xué)加入的無(wú)色溶液可能是

（2）為了繼續(xù)探究氫氧化鈉的變質(zhì)程度，該興趣小組同學(xué)取了10g樣品，溶于足量水配成溶液，然后向溶液中滴加含足量氫氧化鈣的溶液，恰好得到1g沉淀和500g溶液，請(qǐng)計(jì)算出最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）

 

Answer 1

（1）稀硫酸等 （2）1.9%

【解析】

試題分析：（1）氫氧化鈉變質(zhì)是吸收了空氣中的二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O，而碳酸鹽遇酸產(chǎn)生二氧化碳，所以該小組同學(xué)加入的無(wú)色溶液可能是稀硫酸等

（2）向溶液中滴加含足量氫氧化鈣的溶液，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH，所以得到1g沉淀即CaCO3的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)中CaCO3與NaOH及Na2CO3的質(zhì)量關(guān)系，可分別求出NaOH及Na2CO3的質(zhì)量，反應(yīng)后所得的NaOH溶液中的溶質(zhì)NaOH來(lái)自兩部分，一是生成的，另一是原混合物中的

【解析】
設(shè)生成NaOH的質(zhì)量為x，Na2CO3的質(zhì)量為y

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

106 100 80

y 1g x

100：80=1g：x x=0.8g

106：100=y：1g y=1.06g

所以溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量=0.8g+10g-1.06g=9.74g

∴所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=9.74g/500g×100%=1.9%

考點(diǎn)：碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算