Question

【題目】某興趣小組的同學為了測定碳酸鈉樣品（只含有氯化鈉，不含其它雜質）中碳酸鈉的含量，取該混合物樣品與適量稀鹽酸恰好完全反應，有關實驗數(shù)據(jù)見附表．

附表：實驗數(shù)據(jù)

	反應前		反應后
實驗數(shù)據(jù)	燒杯的質量/g	稀鹽酸的質量/g	混合物樣品的質量/g	燒杯和其中混合物的質量/g
	40.6	123.4	12	171.6

（1）反應生成二氧化碳的質量為　 g；

（2）樣品碳酸鈉的質量分數(shù)是多少？（最后結果保留到0.1%）

（3）反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少？

Answer 1

【答案】 （1）4.4g;(2)88%;(3)10%

【解析】

試題分析：：（1）根據(jù)化學方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，由質量守恒定律可知反應前后減少的質量就是生成二氧化碳的質量，是40.6g+123.4g+12g﹣171.6g=4.4g；

（2）設樣品中碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106 117 44

x y 4.4g

x=10.6g； y=11.7g；

樣品碳酸鈉的質量分數(shù)是：=88%；

（3）反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)是：=10%；

答：（1）反應生成二氧化碳的質量為4.4g；

（2）樣品碳酸鈉的質量分數(shù)是88%；

（3）反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)是10%；