Question

【題目】在測(cè)定質(zhì)量守恒定律時(shí)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖A、B兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律回答下列問題：

（1）通過實(shí)驗(yàn)知道，實(shí)驗(yàn)A中反應(yīng)前后質(zhì)量總和相等，在該實(shí)驗(yàn)中氣球變化的現(xiàn)象是________，實(shí)驗(yàn)B中測(cè)得反應(yīng)前后質(zhì)量減小了，質(zhì)量減小的原因是_____，若要使該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的質(zhì)量相等，需要進(jìn)行如何改進(jìn)_______。

（2）以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，滿足質(zhì)量守恒定律的是______。

（3）某學(xué)生在課外研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)課上用如圖C所示的裝置做實(shí)驗(yàn)，瓶?jī)?nèi)放了足量的稀硫酸，氣球內(nèi)放有一定量的鎂粉，將它緊緊栓在瓶口上，放在托盤天平上稱量，質(zhì)量為W1，然后將氣球內(nèi)的鎂粉全部倒入瓶?jī)?nèi)，反應(yīng)的方程式為(Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑)，觀察到立即產(chǎn)生大量的氣泡，氣球逐漸脹大，充分反應(yīng)后最終再次稱量，質(zhì)量為W2，結(jié)果W1＞W(wǎng)2(裝置不漏氣)。反應(yīng)后稱得質(zhì)量減小的原因是_______。

Answer 1

【答案】氣球先變大后變小 因?yàn)樯�成的二氧化碳�(xì)怏w逸散到了空氣中 讓碳酸鈉與稀鹽酸在密閉的容器中反應(yīng)。 A 生成的氫氣使氣球脹大，導(dǎo)致裝置在空氣中受到的浮力增大，使稱得的質(zhì)量減小

【解析】

（1）磷燃燒時(shí)放出大量熱，使瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)增大，氣球脹大，燃燒結(jié)束后裝置逐漸冷卻至室溫，由于氧氣被反應(yīng)掉，裝置內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)變小，氣球變小，在該實(shí)驗(yàn)中氣球變化的現(xiàn)象是氣球先變大后變小，實(shí)驗(yàn)B中，生成二氧化碳?xì)怏w，逸散到空氣中，導(dǎo)致測(cè)得反應(yīng)前后質(zhì)量減小了，若要使該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的質(zhì)量相等，需要將裝置密閉，使反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行；

（2）以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，能正確測(cè)定反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變的是A，滿足質(zhì)量守恒定律；

（3）用如圖C所示的裝置做實(shí)驗(yàn)，瓶?jī)?nèi)放了足量的稀硫酸，氣球內(nèi)放有一定量的鎂粉，將它緊緊栓在瓶口上，放在托盤天平上稱量，質(zhì)量為W1，然后將氣球內(nèi)的鎂粉全部倒入瓶?jī)?nèi)，反應(yīng)的方程式為Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑，觀察到立即產(chǎn)生大量的氣泡，氣球逐漸脹大，充分反應(yīng)后最終再次稱量，質(zhì)量為W2，結(jié)果W1＞W(wǎng)2(裝置不漏氣)。反應(yīng)后稱得質(zhì)量減小的原因是生成的氫氣使氣球脹大，導(dǎo)致裝置在空氣中受到的浮力增大，使稱得的質(zhì)量減小。