12、同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液兩兩混合完成實驗后，將所得物質(zhì)混合并過濾，得到一種無色溶液，于是對無色溶液展開探究．經(jīng)測定，該溶液的pH＜7，則下列推測不正確的是（　�。�
分析：根據(jù)PH值小于7，所以溶液中存在大量的氫離子，氫離子和碳酸根離子、氫氧根離子不能共存，硝酸根離子、鈉離子、鉀離子形成的化合物都溶于水，碳酸根離子、硫酸根離子和鋇離子會生成沉淀進(jìn)行分析．
解答：解：A、PH值小于7，所以溶液中存在大量的氫離子，所有的鈉離子、鉀離子、硝酸根離子形成的化合物都溶于水，所以一定存在H+、Na+、K+和NO3-，故A正確；
B、PH值小于7，所以溶液中存在大量的氫離子，氫離子和碳酸根離子、氫氧根離子不能共存，故B正確；
C、有氫離子，就可能有硫酸根離子，但是硫酸根離子和鋇離子不能共存，不存在硫酸根離子，要構(gòu)成物質(zhì)，就必須有銀離子，可能存在硝酸根離子，有硝酸根離子就有鋇離子，故C正確；
D、溶液中的氫離子會與碳酸根離子反應(yīng)，鋇離子就不會與碳酸根離子生成沉淀，故D錯誤．
故選D．
點評：在解此類題時，首先分析各物質(zhì)中的離子的性質(zhì)，然后結(jié)合題中的現(xiàn)象和離子之間的反應(yīng)進(jìn)行分析解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

36、在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究．
【知識回放】
通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫出其中符合下列條件的一個化學(xué)方程式：一個中和反應(yīng)
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
；
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
（1）圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H+和Cl-，NaOH在水中會解離出Na+和OH-，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是
Ba2+和NO3-
（填離子符號）．
（2）圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)可以表示為H++OH-=H2O
我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時有氣體生成
2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑
的反應(yīng)的實質(zhì)
2H++CO32-═H2O+CO2↑

【實踐運(yùn)用】
（1）通過上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H+和OH-不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中
Ba2+
和
SO42-
（填離子符號，下同）也不能大量共存．
（2）利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實驗后，將所得物質(zhì)混合并過濾，得到一種無色溶液．經(jīng)測定，該溶液顯酸性．則在該溶液中一定含有的離子是
H+、Na+、K+和NO3-
．為了驗證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設(shè)計如下實驗進(jìn)行驗證．
溶液中可能含有的離子 設(shè)計實驗驗證
實驗步驟 現(xiàn)象 結(jié)論
【知識升華】
對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的再探究，我發(fā)現(xiàn)在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時，應(yīng)考慮的因素是
溶液中的離子能否大量共存
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?烏魯木齊）在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究．
【知識回放】
通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學(xué)方程式：
（1）一個中和反應(yīng)
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
；
（2）一個有沉淀生成的反應(yīng)
H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3
H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3
．
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
（1）圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，我發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H+和Cl-，NaOH在水中會解離出Na+和OH-，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是
Ba2+和NO3-
Ba2+和NO3-
（填離子符號）．
（2）圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)可以表示為H++OH-=H2O，我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時有氣體生成的反應(yīng)的實質(zhì)
2H++CO32-=H2O+CO2↑
2H++CO32-=H2O+CO2↑
．
（3）通過探究上述四種溶液兩兩之間是否發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)，我發(fā)現(xiàn)NaOH和H2SO4溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因為溶液中的H+和OH-不能大量共存；
H2SO4
H2SO4
溶液和
Ba（NO3）2
Ba（NO3）2
溶液也可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（任寫一組物質(zhì)，下同），因為
Ba2+和SO42-在溶液中不能大量共存
Ba2+和SO42-在溶液中不能大量共存
；
NaOH
NaOH
和
K2CO3
K2CO3
溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因為
K+、CO32-、Na+和OH-
K+、CO32-、Na+和OH-
（填離子符號，下同）能大量共存．
【知識升華】
通過對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的再探究，我得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的實質(zhì)是
復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是離子交換的反應(yīng)，只要反應(yīng)物中某些離子濃度減小了（或不能大量共存），復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生
復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是離子交換的反應(yīng)，只要反應(yīng)物中某些離子濃度減小了（或不能大量共存），復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

17、在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液對“復(fù)分解反應(yīng)的條件”進(jìn)行再探究．
知識回放：通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學(xué)方程式：
①一個中和反應(yīng)
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O
；
②一個有沉淀生成的反應(yīng)
H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3
；
挖掘?qū)嵸|(zhì)：
①下圖是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H+和Cl-，NaOH在水中會解離出Na+和OH-，以此類推，硝酸鋇在水中會解離出的離子是
Ba2+，NO3-

（填離子符號）
②下圖是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是H+和OH-結(jié)合生成了難電離的水，而使溶液中H+和OH-的離子濃度迅速減�。硎緸椋篐++OH-=H2O我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時有氣體生成的反應(yīng)的實質(zhì)：
2H++CO32-═H2O+CO2↑
．
實踐應(yīng)用：
通過上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H+和OH- 不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中
Ba2+
和
SO42-
（填離子符號）也不能大量共存．
知識升華：
對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的再探究，我發(fā)現(xiàn)復(fù)分解反應(yīng)條件的實質(zhì)是
溶液中離子濃度減小
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?懷柔區(qū)二模）在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究．
【知識回放】
通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學(xué)方程式：
（1）一個中和反應(yīng)
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
；
（2）一個有沉淀生成的反應(yīng)
H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3
H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3
．
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
（1）圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H+和Cl-，NaOH在水中會解離出Na+和OH-，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是
Ba2+和NO3-
Ba2+和NO3-
（填離子符號）．
（2）圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)可以表示為H++OH-=H2O，我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時有氣體生成的反應(yīng)的實質(zhì)
2H++CO32-=H2O+CO2↑
2H++CO32-=H2O+CO2↑
．
【實踐運(yùn)用】
（1）通過上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H+和OH-不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中
Ba2+
Ba2+
和
SO42-
SO42-
（填離子符號，下同）也不能大量共存．
（2）利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實驗后，將所得物質(zhì)混合并過濾，得到一種無色溶液．經(jīng)測定，該溶液顯酸性．則在該溶液中一定含有的離子是
H+、Na+、K+和NO3-
H+、Na+、K+和NO3-
．為了驗證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設(shè)計如下實驗進(jìn)行驗證．
溶液中可能含有的離子 設(shè)計實驗驗證（實驗步驟、現(xiàn)象及對應(yīng)的結(jié)論）
可能含SO42-
可能含SO42-
取上述溶液少量于試管中，加入少量硝酸鋇溶液．若出現(xiàn)白色沉淀，則說明含有SO42-；若沒有出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中不含有SO42-．
取上述溶液少量于試管中，加入少量硝酸鋇溶液．若出現(xiàn)白色沉淀，則說明含有SO42-；若沒有出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中不含有SO42-．
【知識升華】
對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的再探究，我發(fā)現(xiàn)在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時，應(yīng)考慮的因素是
溶液中的離子能否大量共存或者離子是否參加化學(xué)反應(yīng)，參加化學(xué)反應(yīng)的離子是否有剩余．
溶液中的離子能否大量共存或者離子是否參加化學(xué)反應(yīng)，參加化學(xué)反應(yīng)的離子是否有剩余．
．

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