在四支試管中分別加入2mL稀鹽酸，并滴入幾滴酚酞試液，如果分別不斷加入下列物質直至過量，其中能使溶液顯紅色的是


  1. A.
    CuO
  2. B.
    CaCO3
  3. C.
    NaOH
  4. D.
    Fe
C
分析：酸可以和酸堿指示劑、活潑金屬、堿、鹽、金屬氧化物發(fā)生反應．
酚酞是酸堿指示劑的一種，與酸不變色，與堿變紅色，可以用來鑒別酸堿．
解答：A、加入CuO，發(fā)生反應CuO+2HCl=CuCl2+H2O，生成物不呈堿性，不會是酚酞變紅，過量不溶于水，所以A不正確．
B、加入CaCO3，發(fā)生反應CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，生成物不呈堿性，不會是酚酞變紅，過量不溶于水，所以B不正確．
C、加入NaOH，發(fā)生反應NaOH+HCl=NaCl+H2O，加過量，由于NaOH呈堿性，可以使酚酞變紅，所以C正確．
D、加入Fe，發(fā)生反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，生成物不呈堿性，不會是酚酞變紅，過量不溶于水，所以D不正確．
故選C
點評：本題考查了常見物質酸堿性的判斷及酚酞在酸堿性不同的溶液中顏色的變化．利用酸堿指示劑對酸堿鹽進行區(qū)別是中考中一個重點，所以對指示劑在不同酸堿環(huán)境中的顏色要進行區(qū)分記憶．
練習冊系列答案
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29、在四支試管中分別加入2mL稀硫酸，并滴入幾滴酚酞試液，如果分別不斷加入下列物質直至過量，其中能使溶液顯紅色的是（　�。�

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科學興趣小組想研究影響過氧化氫（H2O2）分解速度的因素．在四支試管中分別加入0.2g二氧化錳 
（MnO2）粉末，然后加入等量的不同濃度的過氧化氫溶液，觀察氣泡產(chǎn)生的速度，記錄如下：
實驗次數(shù) 1 2 3 4
H2O2溶液的濃度 1% 5% 10% 15%
MnO2質量 0.2g 0.2g 0.2g 0.2g
氣泡產(chǎn)生的速度 + ++ +++ ++++
（1）該實驗研究的問題是：過氧化氫分解的速度與
雙氧水溶液的濃度
雙氧水溶液的濃度
的關系．
（2）為了檢驗產(chǎn)生的氣體是否為氧氣，請你寫出檢驗的方法：
將帶火星的木條伸入試管中，如果木條復燃，則證明該氣體為氧氣
將帶火星的木條伸入試管中，如果木條復燃，則證明該氣體為氧氣
．

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（2012?平頂山一模）在四支試管中分別加入2mL稀硫酸，并滴入幾滴石蕊試液，如果分別不斷加入下列物質直至過量，其中仍能使溶液顯紅色的是（　　）

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小紅想研究影響過氧化氫（H2O2）分解速度的因素．在四支試管中分別加入0.2g二氧化錳粉末，然后加入等量的不同溶質質量分數(shù)（濃度）的過氧化氫溶液，觀察氣泡產(chǎn)生的速度，記錄如下：
試驗次數(shù) 1 2 3 4
H2O2溶液的溶質質量分數(shù) 1% 5% 10% 15%
MnO2質量 0.2g 0.2g 0.2g 0.2g
氣泡產(chǎn)生速度 + ++ +++ ++++
（1）該實驗研究的問題是：過氧化氫分解的速度與
過氧化氫溶液的濃度
過氧化氫溶液的濃度
的關系．
（2）為了檢驗產(chǎn)生的氣體是否為氧氣，請你寫出檢驗的方法：
將帶火星的木條伸入試管中，如果木條復燃，則證明該氣體為氧氣
將帶火星的木條伸入試管中，如果木條復燃，則證明該氣體為氧氣
．
（3）實驗完畢，可利用過濾法回收剩余溶液中的二氧化錳粉末．在過濾過程中，下列儀器不需要的有
B
B
．要完成該實驗還缺少的一種玻璃儀器的名稱為
漏斗
漏斗
．
A．玻璃棒      B．酒精燈       C． 鐵架臺       D．燒杯．

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