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【題目】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛,以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3,其他雜質不溶,也不參加反應)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下:

資料:① 不同氫氧化物沉淀的pH范圍:

氫氧化物

FeOH3

MgOH2

開始沉淀的pH

1.5

8.6

完全沉淀的pH

3.2

11.1

硫在常溫下是一種淡黃色固體,硫的熔點約為115.2℃,沸點約為444.7℃;

高錳酸鉀溶液只吸收SO2,不吸收CO2;

堿溶液既吸收SO2,又吸收CO2。

試回答下列問題:

(1)MgCO3與稀硫酸反應的化學方程式為 。

(2)加入H2O2目的是在酸性條件下將FeSO4氧化成Fe2SO43,同時生成水,發(fā)生反應的化學方程式為 。

(3)加氨水調節(jié)溶液的pH約為4的目的是 ,反應的化學方程式為

。

(4)煅燒過程存在以下反應:

2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2

MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑

MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑

利用下圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集。(假設每步反應都完全進行)

A中現(xiàn)象是:玻璃管壁出現(xiàn) 色固體;

B中盛放的溶液可以是 (填字母),實驗現(xiàn)象為 ;

a.CaOH2 溶液 b.Na2CO3 溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液

D中收集的氣體是 填化學式

【答案】(1)MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2(2)2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO43+2H2O

(3)調節(jié)pH,使Fe3+完全沉淀,F(xiàn)e2(SO43+6NH3·H2O=2Fe(OH)3↓+3(NH42SO4

(4)①淡黃;②d,溶液顏色逐漸褪去變?yōu)闊o色 ③CO

【解析】

試題分析:(1)MgCO3與稀硫酸反應生成硫酸鎂、二氧化碳和水即MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2

2 加入H2O2 氧化時在酸性溶液中氧化硫酸亞鐵為硫酸鐵,反應的化學方程式為2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO43+2H2O

3 加氨水調節(jié)溶液的pH約為4的目的是調節(jié)pH,使Fe3+完全沉淀,F(xiàn)e2(SO43+6NH3·H2O=2Fe(OH)3↓+3(NH42SO4

4 煅燒得到的氣體主要有SO2、CO2、CO、S,產生的氣體進行分步吸收或收集,所以通過A使硫蒸氣冷凝下來,得到淡黃的S;再通過B裝置高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫溶液顏色逐漸褪去變?yōu)闊o色;通過C中的氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳,最后剩余一氧化碳氣體在D中收集;

練習冊系列答案
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1屬于混合物的有 ,2屬于純凈物的有 ,

3屬于單質的有 4屬于化合物的有 ,

5屬于氧化物的有

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A、試管 B、蒸發(fā)皿 C、燃燒匙 D、燒杯

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【題目】金屬鎂是一種重要的金屬。小明在做鎂帶燃燒實驗時,發(fā)現(xiàn)從實驗室中取出來的鎂條表面呈灰黑色,這灰黑色物質是什么呢?是氧化鎂嗎?小明想了一下,很快就把它否定了,他的理由是 小明通過查閱資料灰黑色固體為堿式碳酸鎂。

【查閱資料】1.堿式碳酸鎂有多種組成。如Mg2(OH)2CO3、Mg4(OH)2(CO33、等,可以表示為xMgCO3·yMg(OH)2(x、y都是正整數(shù))。

2.MgCO3MgO +CO2 Mg(OH)2MgO +H2O

3.堿式碳酸鎂能與鹽酸反應生成氯化鎂、二氧化碳和水。

.確定鎂帶表面堿式碳酸鎂的成分

小明同學為確定鎂帶表面堿式碳酸鎂的組成,設計如圖所示的實驗:

圖中B處為兩個單向閥:推注射器時A1關閉,A2處打開;拉注射器時,A1打開進空氣,A2關閉。

實驗步驟

按圖組裝好儀器后,

稱取灰黑色樣品,并將其放入硬質玻璃管中

打開彈簧夾,反復推拉注射器;

稱量E、F的質量,E的質量為87.6g,U型管F的質量為74.7g;

關閉彈簧夾,加熱D處試管直到反應不再進行

打開彈簧夾,再次反復緩緩推拉注射器;

再次稱量E、F的質量,E的質量為89.4g,U型管F的質量為87.9g。

問題討論

(1)補充好實驗步驟 ,E中所裝藥品是 ;

(2)C、F、G中裝有堿石灰(CaO與NaOH的固體混合物),則C的作用是 ,若沒有G裝置,則測定的x的值會 (填“偏大”、“偏小”、“無影響”)

3步驟目的是 ;

4根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù),推算該堿式碳酸鎂的化學式為 。

.測定鎂帶樣品純

問題討論】

5)裝置B的作用是 ,裝置C的作用是 ;

6)稱取1.0g鎂帶樣品與足量濃鹽酸充分反應后,收集到的氫氣的體積為0.448 L(已知該實驗條件下氫氣的密度為0.089g/L),計算鎂帶樣品純度(寫出計算過程,2分

7有同學認為用這種方法測定的結果一定偏大,原因是 ;

8)小江同學認為測定產物中CO2的質量(即反應前后裝置的質量差)也可測定樣品中單質鎂的純度。但利用上述實驗裝置測得CO2的質量并計算樣品的純度,結果偏低,你認為原因可能是 。(填序號)

濃鹽酸易揮發(fā),產生的氯化氫氣體被裝置

二氧化碳氣體逸出時帶出的水蒸氣在裝置B中冷凝而被吸收

裝置A、B內空氣中的二氧化碳被裝置B吸收

實驗結束時燒瓶中殘留二氧化碳

氣體從氫氧化鈉溶液中逸出時帶走部分水蒸氣

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【題目】下列關于化合反應和氧化反應的說法中,不正確的是

A.化合反應不一定是氧化反應 B.所有氧化反應都要放熱

C.有氧氣參加的反應一定是氧化反應 D.所有燃燒反應都是化合反應

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【題目】化學是一門以實驗為基礎的科學。利用圖中儀器和裝置回答下列問題。

(1)配制一定質量分數(shù)的NaCl溶液,除需要量筒外,還需上述玻璃儀器中的_____ (填序號)。

(2)實驗室制取的CO2中;煊蠬Cl氣體,為除去CO2中少量的HCl氣體,不純的氣體應從E裝置____________管口進入;實驗室收集二氧化碳時,可選用的收集裝置是____________ (填字母代號)

(3)SO2和Cl2均有毒有害,實驗室可將兩者同時通入水中,生成兩種酸,發(fā)生的反應為:SO2+Cl2+2H2O═(酸)+2HCl,其中另一種酸的化學式是______;向吸收液中投入鋅粉會見到大量氣泡,此時發(fā)生的反應屬于___________反應(填寫基本反應類型)。

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【題目】下列氣體中會污染空氣的是

A.氮氣N2 B.氧氣O2 C.水蒸氣H2O D.二氧化硫SO2

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【題目】通過下列實驗可以得出的結論,其中不合理的是

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C.丙實驗既可以說明二氧化碳易溶于水,又可以說明二氧化碳具有酸性

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