Question

某實(shí)驗(yàn)小組開展了如圖1有關(guān)堿的化學(xué)性質(zhì)探究活動(dòng)：
（1）實(shí)驗(yàn)1的目的是

 

．
（2）實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

，現(xiàn)象是

 

．
（3）實(shí)驗(yàn)3中觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色后，小明同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)只有NaCl，小萍則認(rèn)為還可能有的溶質(zhì)是（不考慮酚酞）

 

（填化學(xué)式），她向反應(yīng)后的溶液中加入一種試劑，證明了自己的猜想是正確的．小萍加入的試劑可能是

 

．
（4）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，
①可以總結(jié)出堿的化學(xué)性質(zhì)是：

 

，

 

，

 

．
②在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外，還需要考慮

 

．
（5）化學(xué)興趣小組的同學(xué)接著探究二氧化硫與氫氧化鈉的反應(yīng)．
【實(shí)驗(yàn)方案】同學(xué)們向充滿SO₂的軟塑料瓶中迅速倒入一定量NaOH溶液，擰緊瓶蓋，振蕩，發(fā)現(xiàn)塑料瓶變癟，他們認(rèn)為SO₂與NaOH發(fā)生了反應(yīng)，化學(xué)方程式為

 

．
【反思質(zhì)疑】甲同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，理由是

 

．
【查閱資料】通常狀況下，1體積水約能溶解40體積SO₂．
【實(shí)驗(yàn)改進(jìn)】同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下兩個(gè)改進(jìn)方案．

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
向兩個(gè)充滿SO2的200mL軟塑料瓶中分別注入10mL水和10mL NaOH溶液，振蕩，對(duì)比．	兩個(gè)瓶子變癟的程度完全相同

【方案一】：
乙同學(xué)認(rèn)為由于兩個(gè)瓶子變癟的程度完全相同，因此無(wú)法證明SO₂與NaOH是否發(fā)生了反應(yīng)．試分析導(dǎo)致兩個(gè)瓶子變癟的程度完全相同的原因是

 

．
他認(rèn)為若改變注入水和NaOH溶液的體積便可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，注入液體的體積可以是（填序號(hào)）

 

．      
A．15mL         B．8mL        C．5mL        D．3mL
【方案二】：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向兩個(gè)充  滿SO2的300mL集氣瓶中分別加入6mL水和6mL NaOH溶液，一段時(shí)間后，打開止水夾，對(duì)比．	倒吸入兩個(gè)集氣瓶中 的液體體積完全相同

丙同學(xué)認(rèn)為上述方案也無(wú)法證明SO₂與NaOH是否發(fā)生反應(yīng)．你認(rèn)為導(dǎo)致吸入液體的體積完全相同的原因是

 

．
丁同學(xué)思考后，將上述裝置進(jìn)行了改進(jìn)（如圖2所示），便達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�你認(rèn)為裝置B的作用是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：探究酸堿的主要性質(zhì),堿的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：科學(xué)探究

分析：（1）從圖1中的用品是兩種堿分別無(wú)色酚酞試液和石蕊試液兩種酸堿指示劑反應(yīng)可知反應(yīng)去分析解答；
（2）從實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)是硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉去分析解答；
（3）從實(shí)驗(yàn)3中觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色后，由于無(wú)色酚酞溶液遇酸不變色，則加入的鹽酸可能有剩余，則認(rèn)為還可能有的溶質(zhì)是HCl（鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，溶質(zhì)是氯化氫氣體），向反應(yīng)后的溶液中加入碳酸鈉溶液，鹽酸可以和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，如果有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明鹽酸有剩余去分析解答；
（4）①?gòu)膱D1可以看出：實(shí)驗(yàn)一是堿和酸堿指示劑的反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)二中硫酸銅屬于鹽類，證明堿和鹽發(fā)生反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)三中鹽酸屬于酸，證明堿可以和酸發(fā)生反應(yīng)去分析解答；
②從實(shí)驗(yàn)三的分析，除了考慮生成物外，還需要考濾反應(yīng)物是否有剩余去分析解答；
（5）【實(shí)驗(yàn)方案】從SO₂與NaOH發(fā)生了反應(yīng)，生成了亞梳酸鈉和水去分析解答；
【反思質(zhì)疑】從【查閱資料】可知：在通常狀況下，1體積水約能溶解40體積SO₂，二氧化硫易溶于水，即使不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，由于二氧化硫溶于水，瓶?jī)?nèi)氣體體積變小，塑料瓶也會(huì)變癟去分析解答；
【方案一】：從【查閱資料】可知：在通常狀況下，1體積水約能溶解40體積SO₂，所以10mL水能溶解400mL二氧化硫，而瓶的容積才是200mL，即使二氧化硫不和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也會(huì)被水全部吸收；要想改變這一現(xiàn)狀，就要求，加入水的量不能夠完全吸收瓶?jī)?nèi)的二氧化硫氣體，去分析解答；
【方案二】：從300mL÷40=7.5mL＞6mL；6mL水并不能將300mL的SO₂完全吸收，但當(dāng)水槽內(nèi)的水進(jìn)入集氣瓶后，后來(lái)進(jìn)入的水又吸收了集氣瓶骨剩余的二氧化硫氣體；在二者中間加上裝置B后，水槽內(nèi)的水被吸入B瓶后，由于與A瓶連接的導(dǎo)氣管較短，不能接觸到水，水就不會(huì)注入A瓶，就防止了水槽內(nèi)的水進(jìn)入A瓶，避免了對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾去分析解答；

解答：解：（1）由圖1中的用品是兩種堿分別無(wú)色酚酞試液和石蕊試液兩種酸堿指示劑反應(yīng)，可知反應(yīng)實(shí)驗(yàn)1的目的是證明堿可以和酸堿指示劑反應(yīng)；故答案為：堿可以和酸堿指示劑反應(yīng)；
（2）實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)是硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
故答案為：CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄ 有藍(lán)色沉淀生成；
（3）實(shí)驗(yàn)3中觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色后，由于無(wú)色酚酞溶液遇酸不變色，則加入的鹽酸可能有剩余，則還可能有的溶質(zhì)是HCl（鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，溶質(zhì)是氯化氫氣體），向反應(yīng)后的溶液中加入碳酸鈉溶液，鹽酸可以和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，如果有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明鹽酸有剩余，否則，則沒(méi)有鹽酸；故答案為：HCl   碳酸鈉溶液；
（4）①由圖1可以看出：實(shí)驗(yàn)一是堿和酸堿指示劑的反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)二中硫酸銅屬于鹽類，證明堿和鹽發(fā)生反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)三中鹽酸屬于酸，證明堿可以和酸發(fā)生反應(yīng)；由此可以總結(jié)出堿的化學(xué)性質(zhì)：Ⅰ堿和酸堿指示劑反應(yīng)；Ⅱ堿和鹽反應(yīng)；Ⅲ堿和酸反應(yīng)；故答案為：堿和酸堿指示劑反應(yīng)    堿和鹽反應(yīng)       堿和酸反應(yīng)；
②由實(shí)驗(yàn)三的分析我們可以看出：在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外，還需要考濾反應(yīng)物是否有剩余；故答案為：反應(yīng)物是否有剩余；
（5）【實(shí)驗(yàn)方案】SO₂與NaOH發(fā)生了反應(yīng)，生成了亞梳酸鈉和水，其化學(xué)方程式為：2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O；故答案為：2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O；
【反思質(zhì)疑】由【查閱資料】可知：在通常狀況下，1體積水約能溶解40體積SO₂，二氧化硫易溶于水，即使不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，由于二氧化硫溶于水，瓶?jī)?nèi)氣體體積變小，塑料瓶也會(huì)變癟；故答案為：水能溶解SO₂；
【方案一】：由【查閱資料】可知：在通常狀況下，1體積水約能溶解40體積SO₂，所以10mL水能溶解400mL二氧化硫，而塑料瓶的容積才是200mL，即使二氧化硫不和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也會(huì)被水全部吸收，故二者變癟程度相同；要想改變這一現(xiàn)狀，就要求，加入水的量不能夠完全吸收瓶?jī)?nèi)的二氧化硫氣體，因此加入水的體積應(yīng)該小于200mL÷40=5mL；故答案為：10mL水也能吸收200mL二氧化硫         D；
【方案二】：向兩個(gè)充滿SO₂的300mL集氣瓶中分別加入6mL水；由于300mL÷40=7.5mL＞6mL；6mL水并不能將300mL的SO₂完全吸收，但當(dāng)水槽內(nèi)的水進(jìn)入集氣瓶后，后來(lái)進(jìn)入的水又吸收了集氣瓶?jī)?nèi)剩余的二氧化硫氣體，導(dǎo)致了二者吸入液體積相同；在二者中間加上裝置B后，水槽內(nèi)的水被吸入B瓶后，由于與A瓶連接的導(dǎo)氣管較短，不能接觸到水，水就不會(huì)注入A瓶，就防止了水槽內(nèi)的水進(jìn)入A瓶，避免了對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾；
故答案為：水槽中被吸入集氣瓶?jī)?nèi)的水吸收了集氣瓶中剩余的二氧化硫              防止水槽內(nèi)的水進(jìn)入A瓶．

點(diǎn)評(píng)：要善于總結(jié)，掌握堿的通性以及常見的堿的化學(xué)性質(zhì)．