Question

18．現(xiàn)代工業(yè)利用赤鐵礦煉鐵的主要反應(yīng)原理是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂（用化學(xué)方程式表示）．疏松的鐵銹不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與空氣中的水和氧氣反應(yīng)，所以鐵制品可以全部銹蝕．用稀硫酸除去鐵銹的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．

Answer 1

分析 工業(yè)上用一氧化碳還原赤鐵礦（主要成分氧化鐵）煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可；鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，寫出反應(yīng)的現(xiàn)象、化學(xué)方程式即可．．

解答 解：一氧化碳能與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，故答案為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．

點評 在解此類方程式的書寫題時，首先確定反應(yīng)原理，然后再依據(jù)原理找出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，根據(jù)方程式的書寫規(guī)則書寫方程式．