Question

向50g24%的碳酸鈉溶液里加入10g水，然后再加入445g稀硝酸，恰好完全反應(yīng)（Na₂CO₃+2HNO₃=2NaNO₃+CO₂↑+H₂O），請計算：
（1）加入10g水后所得碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
（2）反應(yīng)后所得硝酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

（1）加入10g水后所得碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

50g×24%

50g+10g

×100%=20%
答：加入10g水后所得碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%；
（2）設(shè)恰好完全反應(yīng)后生成硝酸鈉的質(zhì)量為x，生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HNO₃=2NaNO₃+CO₂↑+H₂O
106          170         44
50g×24%      x          y

106

170

=

50g×24%

x

  x≈19.25g

106

44

=

50g×24%

y

  y≈4.98g
反應(yīng)后所得硝酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

19.25g

50g+10g+445g-4.98g

×100%≈3.85%
答：反應(yīng)后所得硝酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為3.85%．