Question

實驗探究活動中，小明進行如下實驗：

（1）打開兩瓶溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為l 0%的鹽酸和硫酸，觀察到其中一個試劑瓶瓶口有白霧現(xiàn)象，該試劑瓶盛裝的試劑是______；將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近白霧，將觀察到______．
（2）小明設(shè)計了圖1裝置（固定裝置已略去）驗證CO₂能否與水反應(yīng)，并認(rèn)為：如果觀察到紫色石蕊試液變紅，說明CO₂能與水反應(yīng)并生成酸性物質(zhì)．
①寫出試管A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
②老師指出：雖然CO₂不是酸性物質(zhì)，但也不能根據(jù)石蕊試液變紅的現(xiàn)象說明CO₂能與水反應(yīng)并生成酸性物質(zhì)．為什么？答：______．
③根據(jù)老師的提示，小明對實驗作如下兩種改進：
方案甲：仍用原裝置，但用硫酸替代鹽酸進行實驗．
方案乙：對裝置作如圖2所示的改進．
上述兩種改進方案中，可行的是方案______ （填“甲”或“乙”），另一種改進方案不可行的原因是______．

Answer 1

解：（1）鹽酸具有揮發(fā)性，打開瓶塞會看到白霧，是揮發(fā)出的氯化氫氣體溶于水形成的鹽酸小液滴，所以打開兩瓶溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為l 0%的鹽酸和硫酸，觀察到其中一個試劑瓶瓶口有白霧現(xiàn)象，說明該瓶所轉(zhuǎn)試劑是l 0%的鹽酸；該白霧顯酸性，可使藍(lán)色石蕊試紙變紅；
（2）①試管A中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，方程式是：2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+CO₂↑+H₂O；
②鹽酸揮發(fā)的氯化氫氣體溶于水顯酸性，也能使石蕊試液變紅，所以該推理是不嚴(yán)密的；
③要檢驗CO₂能與水反應(yīng)并生成酸性物質(zhì)，須排除氯化氫氣體的干擾，方案甲用硫酸是可行的；方案乙，用氫氧化鈉溶液不僅吸收HCl，而且也能吸收CO₂，所以是不可行的；
故答案為：（1）10%鹽酸（或鹽酸）； 試紙變紅；
（2）①2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+CO₂↑+H₂O；
②紫色石蕊試液遇HCl也能變紅色；
③甲；氫氧化鈉溶液不僅吸收HCl，而且也能吸收CO₂．
分析：（1）鹽酸具有揮發(fā)性，打開瓶塞會看到白霧，是揮發(fā)出的氯化氫氣體溶于水形成的鹽酸小液滴，可使石蕊變紅；
（2）①碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
②鹽酸揮發(fā)的氯化氫氣體溶于水顯酸性；
③根據(jù)氫氧化鈉溶液可與氯化氫氣體和二氧化碳反應(yīng)分析解答．
點評：掌握鹽酸、硫酸的性質(zhì)，及二氧化碳和碳酸鈉等物質(zhì)的性質(zhì)，并能結(jié)合所給情景依據(jù)相關(guān)知識分析和解答是解決問題的關(guān)鍵．