Question

實驗探究活動中，小明進行如下實驗：



（1）打開兩瓶溶質質量分數均為l 0%的鹽酸和硫酸，觀察到其中一個試劑瓶瓶口有白霧現象，該試劑瓶盛裝的試劑是______；將濕潤的藍色石蕊試紙靠近白霧，將觀察到______．
（2）小明設計了圖1裝置（固定裝置已略去）驗證CO₂能否與水反應，并認為：如果觀察到紫色石蕊試液變紅，說明CO₂能與水反應并生成酸性物質．
①寫出試管A中反應的化學方程式：______．
②老師指出：雖然CO₂不是酸性物質，但也不能根據石蕊試液變紅的現象說明CO₂能與水反應并生成酸性物質．為什么？答：______．
③根據老師的提示，小明對實驗作如下兩種改進：
方案甲：仍用原裝置，但用硫酸替代鹽酸進行實驗．
方案乙：對裝置作如圖2所示的改進．
上述兩種改進方案中，可行的是方案______ （填“甲”或“乙”），另一種改進方案不可行的原因是______．

Answer 1

（1）鹽酸具有揮發(fā)性，打開瓶塞會看到白霧，是揮發(fā)出的氯化氫氣體溶于水形成的鹽酸小液滴，所以打開兩瓶溶質質量分數均為l 0%的鹽酸和硫酸，觀察到其中一個試劑瓶瓶口有白霧現象，說明該瓶所轉試劑是l 0%的鹽酸；該白霧顯酸性，可使藍色石蕊試紙變紅；
（2）①試管A中碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，方程式是：2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+CO₂↑+H₂O；
②鹽酸揮發(fā)的氯化氫氣體溶于水顯酸性，也能使石蕊試液變紅，所以該推理是不嚴密的；
③要檢驗CO₂能與水反應并生成酸性物質，須排除氯化氫氣體的干擾，方案甲用硫酸是可行的；方案乙，用氫氧化鈉溶液不僅吸收HCl，而且也能吸收CO₂，所以是不可行的；
故答案為：（1）10%鹽酸（或鹽酸）；  試紙變紅；
（2）①2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+CO₂↑+H₂O；
②紫色石蕊試液遇HCl也能變紅色；  
③甲；氫氧化鈉溶液不僅吸收HCl，而且也能吸收CO₂．