Question

4．某同學(xué)設(shè)計(jì)了用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)來(lái)探究煉鐵原理的裝置，如圖．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)先通入一會(huì)兒一氧化碳再加熱，其目的是為了防止爆炸；從環(huán)保角度上看，上述裝置有不足之處，改進(jìn)措施是在裝置尾部放置燃著的酒精燈．
（2）玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）鐵架臺(tái)是由鐵合金制成的．鐵的合金包括生鐵和鋼，二者含碳量較高的是生鐵；鐵架臺(tái)的防銹措施是刷漆（寫(xiě)一點(diǎn)即可）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)一氧化碳具有可燃性，容易發(fā)生爆炸；一氧化碳有毒不能直接排放到空氣中考慮；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述和方程式的書(shū)寫(xiě)方法考慮；
（3）根據(jù)生鐵和鋼的含碳量及鐵制品的防銹措施分析解答．

解答 解：（1）因?yàn)橐谎趸�碳具有可燃性，能和氧氣混合在點(diǎn)燃的條件下會(huì)發(fā)生爆炸，所以實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先通一氧化碳再加熱，目的是趕盡玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱爆炸；一氧化碳有毒不能直接排放到空氣中考慮，要點(diǎn)燃或收集；
（2）氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下反應(yīng)能生成鐵和二氧化碳，所以現(xiàn)象是紅色固體變?yōu)楹谏�，反�?yīng)物是一氧化碳和氧化鐵，生成物是鐵和二氧化碳，根據(jù)得失氧進(jìn)行配平，反應(yīng)條件是高溫，所以方程式是：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）生鐵含碳量在2%-4.3%之間，鋼的含碳量0.03%-2%之間，所以生鐵的含碳量高；鐵生銹是鐵和空氣中的水分和氧氣發(fā)生反應(yīng)生成鐵的氧化物，所以
隔絕空氣或水分即可防銹．
故答案為：（1）爆炸；在裝置尾部放置燃著的酒精燈；（2）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；（3）生鐵；刷漆．

點(diǎn)評(píng) 解答本題關(guān)鍵是掌握方程式的書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)和知道煉鐵的注意事項(xiàng)．