Question

純堿樣品中含有少量的氯化鈉，某同學(xué)為測定該純堿樣品中碳酸鈉的含量，他取該純堿樣品11g，全部溶解在100g水中，再加入氯化鋇溶液，所加氯化鋇溶液的質(zhì)量與生成碳酸鋇沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．請計算：
（1）所取純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量
（2）所加氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（計算結(jié)果保留到0.1%）
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)氯化鈉、碳酸鈉的性質(zhì)，氯化鈉不能與加入的氯化鋇發(fā)生反應(yīng)，碳酸鈉與氯化鋇生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，根據(jù)生成沉淀碳酸鋇的質(zhì)量可計算樣品中所含碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量求出氯化鋇的質(zhì)量，進(jìn)而求出所加氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可；
（3）恰好完全反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉溶液，此時溶液中的溶質(zhì)氯化鈉由原固體中的氯化鈉和反應(yīng)后生成的氯化鈉兩部分構(gòu)成，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量可使用質(zhì)量守恒定律的方法進(jìn)行解決，以簡化分析．

解答：解：（1）設(shè)Na₂CO₃的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y，參加反應(yīng)的氯化鋇的質(zhì)量為z．
Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
106    208   197     117     
x      z     19.7g    y

106

x

=

197

19.7g

x=10.6g                       

117

y

=

197

19.7g

y=11.7g

208

z

=

197

19.7g

z=20.8g
 （2）所加氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

20.8g

150.7g

×100%=13.8%
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=11g-10.6g+11.7g=12.1g
反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=11g+100g+150.7g-19.7g=242g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

12.1g

242g

×100%=5%
答：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g；（2）所加氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.8%；（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%．

點評：本道題比較難，難點有兩個：一是濾液中的溶質(zhì)氯化鈉包括原混合物中的氯化鈉和反應(yīng)生成的氯化鈉；二是所得濾液的質(zhì)量比較難算，不是用溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量，而是將所加入的物質(zhì)的質(zhì)量全部加起來，再減去生成沉淀的質(zhì)量．