Question

4．實(shí)驗(yàn)與探究是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法和內(nèi)容．
（1）今年5月，我校進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)操作考查．小張同學(xué)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)考查是“用稀鹽酸鑒別氫氧化鈉（NaOH）溶液和碳酸鈉（Na₂CO₃）溶液，并測(cè)定碳酸鈉溶液的pH”．
 ①小張同學(xué)的實(shí)驗(yàn)記錄如下表，請(qǐng)補(bǔ)充完整：

操作步驟	現(xiàn)象記錄	反應(yīng)的化學(xué)方程式
取兩支試管，分別往試管中加入2mL樣品，再往其中滴入鹽酸	樣品1：無(wú)明顯現(xiàn)象	NaOH+HCl=NaCl+H2O
	樣品2：溶液中出現(xiàn)氣泡	Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

②小張用pH試紙測(cè)定碳酸鈉溶液的酸堿度時(shí)，先將試紙用蒸餾水濕潤(rùn)，再將被測(cè)試液滴在試紙上．你認(rèn)為他的做法是否正確？不正確
（2）在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上有三瓶未貼標(biāo)簽的溶液，已知分別是硫酸鈉溶液、氫氧化鋇溶液和稀鹽酸．為區(qū)別這三種溶液，在老師指導(dǎo)下，興趣小組的同學(xué)把這三種溶液按A、B、C進(jìn)行編號(hào)，然后分別各取適量作為樣品加入到三支試管中，進(jìn)行了如圖所示的探究活動(dòng)：

【步驟一】中：A、B溶液的顏色無(wú)變化，C溶液變成紅色；
【步驟二】中：滴入A后溶液的顏色由紅色變成無(wú)色．當(dāng)恰好變成無(wú)色時(shí)，溶液中含有的溶質(zhì)主要是氯化鋇（酚酞除外）．滴入B后，溶液仍顯紅色，且出現(xiàn)白色沉淀．
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，B、C溶液分別是硫酸鈉、氫氧化鋇．
 ②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該小組的同學(xué)欲將廢液直接倒入下水道，老師迅速制止．請(qǐng)你解釋原因：廢液會(huì)腐蝕下水道，污染水體．

Answer 1

分析 （1）①氫氧化鈉+稀鹽酸→氯化鈉+水，碳酸鈉+稀鹽酸→氯化鈉+水+二氧化碳↑，據(jù)此來(lái)書寫反應(yīng)方程式；
②根據(jù)用pH試紙測(cè)定所配制溶液的pH值的方法考慮；
（2）酚酞試液遇酸不變色，與堿變紅色．稀鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水，硫酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇的白色沉淀．

解答 解：（1）①稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，其反應(yīng)方程式為：
樣品1：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
樣品2：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
 ②用pH試紙測(cè)定所配制溶液的pH值的方法是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測(cè)液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出該溶液的pH值，測(cè)定前一定不能用水潤(rùn)濕PH試紙，這樣會(huì)使得測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確．
（2）氫氧化鋇溶液顯堿性，所以它們都能使無(wú)色酚酞試液變紅；稀鹽酸顯酸性，不能使無(wú)色酚酞試液變色，硫酸鈉溶液顯中性，也不能使酚酞變色．
所以，步驟一中，C溶液變成紅色，說(shuō)明C是氫氧化鋇溶液；A、B溶液不變色，說(shuō)明A、B溶液是硫酸鈉溶液、鹽酸；
步驟二中，“滴入A溶液的顏色由紅色變成無(wú)色”說(shuō)明這C溶液與A稀鹽酸反應(yīng)，經(jīng)過(guò)推斷可知A是稀鹽酸，滴入B后溶液仍顯紅色，且生成白色沉淀，說(shuō)明B為硫酸鈉溶液；
廢液中含有酸或堿及有毒的重金屬離子，會(huì)腐蝕下水道，污染水體，故不能隨意傾倒；
故答案為：（1）①NaOH+HCl=NaCl+H₂O；溶液中出現(xiàn)氣泡；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；②不準(zhǔn)確；
（2）【步驟二】氯化鋇；白色沉淀；硫酸鈉；氫氧化鋇；廢液會(huì)腐蝕下水道，污染水體．

點(diǎn)評(píng) 掌握中和反應(yīng)的概念及其應(yīng)用；掌握pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)的操作方法．