Question

【題目】我國第四套人民幣硬幣從1999年開始發(fā)行，一元幣為鋼芯鍍鎳（Ni），伍角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼．
（1）以上硬幣中含有金屬元素Fe、Cu、Al、Ni（鎳），其中在地殼中含量最多的金屬元素是 ．
（2）選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮的因素是（填序號）．
A.金屬的導(dǎo)電性
B.金屬的耐腐蝕性
C.金屬的硬度
D.金屬價(jià)格與硬幣面值的吻合度
（3）以上硬幣涉及到的Fe工業(yè)上常用一氧化碳在高溫條件下把鐵礦石中的鐵還原出來，如圖2模擬了其反應(yīng)過程．

寫出A，B，C裝置處所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A
B
C
（4）此實(shí)驗(yàn)完成過程中往往要經(jīng)過以下步驟：①給氧化鐵加熱；②向玻璃管內(nèi)通入一氧化碳?xì)怏w；③裝入藥品并固定；④檢驗(yàn)裝置的氣密性；⑤停止通入一氧化碳；⑥停止加熱．其正確的操作過程是（填寫序號并排序）．
（5）為了比較鐵、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，將鐵片和銅片同時(shí)插入過量的稀硫酸中，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 也可將鐵片插入過量的溶液中比較鐵、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱．

Answer 1

【答案】
（1）Al（鋁）
（2）A
（3）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；2CO+O2 2CO2
（4）④③②①⑥⑤
（5）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；CuSO4[或Cu（NO3）2或CuCl2溶液或用名稱表達(dá)]
【解析】解：（1）地殼中含量最多的前五種元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣，所以最多的金屬是鋁；（2）鑄造硬幣的材料必須是耐腐蝕、耐磨不易變形，有一定的硬度，還需要考慮金屬價(jià)格與硬幣面值的吻合度，不需要考慮金屬的導(dǎo)電性，因?yàn)椴荒苡糜矌湃プ鰧?dǎo)線；（3）一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng)物是一氧化碳和氧化鐵寫在等號的左邊，生成物是鐵和二氧化碳寫在等號的右邊，根據(jù)一氧化碳得失氧的多少進(jìn)行配平，反應(yīng)條件是高溫寫在等號的上邊，所以方程式是：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO；二氧化碳通入石灰水中的反應(yīng)物是二氧化碳和氫氧化鈣寫在等號的左邊，生成物是碳酸鈣和水寫在等號的右邊，碳酸鈣后面標(biāo)上沉淀符號，所以方程式是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；沒參加反應(yīng)的一氧化碳燃燒的反應(yīng)物是一氧化碳和氧氣寫在等號的左邊，生成物是二氧化碳寫在等號的右邊，用觀察法配平即可，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃寫在等號的上邊，所以方程式是：2CO+O2 2CO2；（4）一氧化碳還原氧化鐵的基本步驟是：先檢查裝置的氣密性，裝藥品，先通一氧化碳，排凈裝置內(nèi)的空氣，防止爆炸，再加熱反應(yīng)，反應(yīng)完畢先停止加熱，待裝置冷卻到室溫再停止通一氧化碳，防止生成的鐵又被空氣中氧氣氧化，所以步驟是④③②①⑥⑤．（5）在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，鐵的位置排在氫的前面，能與稀硫酸反應(yīng)，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，鐵與稀硫酸反應(yīng)時(shí)生成氫氣和硫酸亞鐵溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．也可將鐵片插入過量的 CuSO4[或Cu（NO3）2或CuCl2溶液]溶液中比較鐵、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱．
所以答案是：（1）Al（鋁）； （2）A；（3）A：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO；B：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；C：2CO+O2 2CO2；（4）④③②①⑥⑤；（5）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；CuSO4[或Cu（NO3）2或CuCl2溶液或用名稱表達(dá)]．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了金屬的物理性質(zhì)及用途和金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用的相關(guān)知識點(diǎn)，需要掌握金屬的物理性質(zhì)： （1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤．（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性；在金屬活動(dòng)性順序里：1、金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．（除K、Ca、Na）才能正確解答此題．