Question

18．金屬材料在生產(chǎn)生活中發(fā)揮著重要的作用．
（1）鋁、鐵、銅是最常見的三種金屬，其中鐵最容易生銹，鐵生銹的條件是與水和氧氣并存．生活中鋁比鐵不易生銹是因?yàn)殇X的表面有一層致密的氧化膜．
（2）小凡為了驗(yàn)證鋁、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計(jì)了四種方案（方案中金屬片均已打磨且形狀大小相同）：①將Al、Cu分別加入到FeSO₄溶液中②將Al、Fe分別加入到CuSO₄溶液中③將Al分別加入到FeSO₄、CuSO₄溶液中④將Fe 分別加入到Al₂（SO₄）₃、CuSO₄溶液中⑤將Al、Fe、Cu分別加入等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸中．其中可行的有①④⑤．（填序號）．
由此可以總結(jié)出：在比較金屬的活動性順序時經(jīng)常利用金屬與酸或金屬與鹽溶液兩類反應(yīng)．
（3）小爽同學(xué)設(shè)計(jì)了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案．你覺得她向鹽酸中伸入金屬絲的順序是銅絲、鐵絲、鋁絲或鐵絲、銅絲、鋁絲．
（4）比較、分析、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法．已知非金屬單質(zhì)間也存在著類似金屬這樣的置換反應(yīng)． ①Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂ ②Br₂+2NaI=2NaBr+I₂
通過①②兩個反應(yīng)判斷氯氣能否與NaI溶液反應(yīng)能．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬的性質(zhì)、金屬活動性順序以及意義進(jìn)行分析解答，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此解答．

解答 解：（1）鐵在與水和氧氣并存時易生銹，鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，能在常溫下被氧氣氧化生成致密的氧化鋁保護(hù)膜，起到保護(hù)作用，因此抗腐蝕性強(qiáng)，故填：與水和氧氣并存；鋁的表面有一層致密的氧化膜．
（2）要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明金屬的活動性，可以使用與酸混合，觀察是否反應(yīng)以及反應(yīng)的快慢，可以與鹽溶液混合，采用兩金夾一鹽或是兩鹽夾一金的方法，①將Al、Cu分別加入到FeSO₄溶液中，屬于兩金夾一鹽，可以；②將Al、Fe分別加入到CuSO₄溶液，只能證明鋁和鐵的活動性強(qiáng)于銅，不能證明鋁和鐵的活動性強(qiáng)弱，錯誤；③將Al分別加入到FeSO₄、CuSO₄溶液中，只能證明鋁的活動性強(qiáng)于鐵和銅，不能證明鐵和銅的活動性，錯誤；④將Fe 分別加入到Al₂（SO₄）₃、CuSO₄溶液中，屬于兩鹽夾一金，可以；⑤將Al、Fe、Cu分別加入等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸中，銅不反應(yīng)，鋁反應(yīng)的比鐵快，可以；因此可以看出，要比較金屬活動性順序，可以根據(jù)金屬與酸或是鹽溶液的反應(yīng)進(jìn)行，故填：①④⑤；酸；鹽溶液．
（3）只用鹽酸證明鐵、銅和鋁的活動性，可以根據(jù)反應(yīng)后生成的鹽溶液進(jìn)一步進(jìn)行試驗(yàn)，故加入金屬的順序可以是銅絲、鐵絲、鋁絲 或鐵絲、銅絲、鋁絲，故填：銅絲、鐵絲、鋁絲 或鐵絲、銅絲、鋁絲；
（4）非金屬單質(zhì)間也存在著類似金屬的置換反應(yīng)，①Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，說明氯氣的活動性強(qiáng)于溴，②Br₂+2NaI=2NaBr+I₂，說明溴的活動性強(qiáng)于碘，故氯氣能與NaI溶液反應(yīng)，故填：能．

點(diǎn)評 本題考查的是金屬的有關(guān)性質(zhì)以及應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行．